загрузка...
 
І  ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ
Повернутись до змісту

І  ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ

1 Серед наведених символів елементів зазначте ізобари: ; ; ;.

а)  і ;                             б) і

в)  і ;                           г)  і .

2 Що називається алотропією:

а) існування простої речовини у декількох агрегатних станах;

б) існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин;

в) можливість існування хімічного елемента у вигляді простих і складних речовин;

г) існування складної речовини у вигляді декількох кристалічних модифікацій.

3 Що називається хімічним елементом:

а) різновид атомів з однаковим зарядом ядра;

б) найменша частинка, що входить до складу речовини;

в) речовина, що бере участь у хімічних перетвореннях;

г) сукупність атомів, що входить до складу речовини.

4 Яким явищем зумовлюються різні значення відносних атомних мас атомів одного елемента?

а) ізобарія;      б) алотропія;  в) ізотопія;     г) поліморфізм.

5 Ізотопи якого елемента наведені у зашифрованому вигляді:  і :

а) He;              б) Be;              в) C;                г) F.

6 Чим пояснюються дробові значення відносних атомних мас елементів?

а) ізотопним складом елемента;

б) положенням у періодичній системі;

в) сумою мас ядра і електронної оболонки;

г) порядковим номером.

7 Як називаються атоми різних елементів, що мають однакові маси?

а) ізотопи;      б) ізобари;      в) алотропи;  г) модифікації.

8 В якому твердженні йдеться про хімічний елемент?

а) кисень входить до складу повітря;

б) газоподібний хлор;

в) до складу органічних сполук обов’язково входить Карбон;

г) у деяких природних газах трапляється Гелій.

9 Який елемент за вмістом у земній корі є найпоширенішим?

а) Силіцій;     б) Оксиген;    в) Ферум;       г) Алюміній.

10 Яке визначення ізотопів є правильним:

а) ізотопи – це різновиди хімічних елементів, які відрізняються за кількістю протонів у ядрі;

б) ізотопи – це різновиди атомів, які мають однакову відносну атомну масу;

в) ізотопи – це різновиди хімічного елемента, які мають різну кількість нейтронів у ядрі;

г) ізотопи – це різновиди атомів, які відрізняються за кількістю протонів і нейтронів.

11 Яке поняття можна вважати привальним:

а) молекула повітря;            б) атом Гелію;

в) молекула натрію;             г) атом води.

12 Що називається простою речовиною?

а) складова частина хімічної сполуки;

б) тип речовини, що не розкладається хімічним способом;

в) хімічно неподільна форма існування матерії;

г) речовина, молекули якої утворені з однакових атомів.

13 Що взято за 1 а.о.м.?

а) 1/12 маси атома ізотопу 12С;            

б) 1/12 маси атомів природної суміші ізотопів Карбону;

в) 1/14 маси атома ізотопу 14С;           

г) 1/16 маси атома ізотопу 16О.

14 Що називається атомом:

а) найменша електронейтральна частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості;

б) найменша частинка речовини, що складається із ядра і електронної оболонки;

в) найменша кількість речовини, здатна брати участь у хімічних реакціях;

г) найменша частинка речовини, що входить до складу молекули.

15 Що називається молекулою:

а) найменша кількість речовини, здатна брати участь у хімічних перетвореннях;

б) найменша частинка речовини, що зберігає її фізичні властивості;

в) найменша частинка речовини, яка здатна до самостійного існування та зберігає її хімічні властивості;

г) найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості. 

16 Що називається відносною молекулярною масою:

а) маса всіх атомів у молекулі в грамах;

б) маса однієї молекули в грамах;

в) маса одного моля атомів;

г) маса однієї молекули в атомних одиницях маси, що визначається відношенням маси молекули до 1/12 маси ізотопу Карбона 12С.

17 Що називається кількістю речовини:

а) величина, що визначається найменшою масою речовини, здатною до самостійного існування;

б) величина, що визначається числом структурних частинок в одній порції речовини;

в) величина, що визначається масою однієї молекули в грамах;

г) величина, що визначається загальною кількістю атомів у молекулі.

18 Зазначте визначення поняття «моль»:

а) маса однієї молекули в грамах;

б) кількість речовини, що бере участь у хімічній реакції;

в) величина, що визначається найменшою кількістю речовини, здатною до самостійного існування;

г) кількість речовини, що містить 6,02 .1023 структурних частинок речовини.

19 При якому явищі один елемент утворює декілька простих речовин:

а) ізотопія;     б) ізобарія;     в) алотропія;  г) ізомерія.

20 Як називаються атоми протію , дейтерію , тритію :

а) ізобари;      б) ізотопи;      в) алотропи;  г) гомологи.

21 Яким терміном називають прості речовини кисень і озон?

а) алотропи;   б) ізотопи;      в) ізобари;      г) ізомери.

22 Який ряд утворений лише з формул простих речовин:

а) S8, O3, Na, Cl2;                б) S8, O3, H2O;     

 в) NaCl,  H2SO4, O3;                      г) H2, SO3, Cl2.

23 До якого типу металів належить натрій:

а) благородні;            б) розсіяні;     в) лужні;        г) чорні.

24 Які із зазначених речовин належать до дальтонідів: Fe2O3, NaCl, FeC3, CO2, O2, SiC, LiF?

а) FeC3  і SiC;                                  б) SiC  і NaCl;       

в) CO2  і O2;                                     г) LiF  i Fe2O3.

25 До якої групи металів за поширеністю в природі належить Купрум:

а) рідкісні;     б) поширені;      в) розсіяні;           г) лужні.

26 Який елемент утворює такі алотропні модифікації: алмаз, графіт, карбін, фулерен?

а) Стибій;     б) Сульфур;     в) Карбон;      г) Силіцій.

27 Якою є назва хімічного елемента із символом Н:

а) Гідроген;   б) аш;              в) водень;          г) протій.

28 Як називається проста речовина, що утворена елементом Sn:

а) олово;      б) станум;        в) сурма;          г) стибій.

29 Відносна атомна маса деякого елемента дорівнює 14. Який це елемент:

а) N;                            б) Si;                    в) Ne;                    г) Са.

30 Якою сумою обчислюється відносна молекулярна маса сполуки Na2S2O3:

а) 2Ar(Na) + 2Ar(S) + 3Ar(O);   б) Ar(Na) + Ar(S) + Ar(O);

в) 2Ar(Na) + Ar(S) + Ar(O);       г) 2Ar(Na) + 2Ar(S) + Ar(O).

31 Чому дорівнює відносна молекулярна маса СО2:

а) 44 г/моль;       б) 44 а.о.м.;    в) 42 г/моль;     г) 42 а.о.м.

32 Обчисліть молярну масу речовини K2Cr2O7:

а) 298 г/моль;  б) 296 г/моль;    в) 294 г/моль;    г) 302 г/моль.

33 Зазначте формулювання закону збереження маси:

а) будь-яка хімічно чиста речовина має постійну молекулярну масу;

б) загальна маса речовини залишається сталою при проходженні будь-яких процессів;

в) загальна маса і енергія всіх матеріальних об’єктів залишаються сталими за будь-яких обставин;

г) маса речовин, що вступили у реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок неї.

34 Замість крапок вставте змістовне словосполучення у формулювання закону сталості складу Пруста: «Співвідношення між ..., що входять до складу певної сполуки, є сталими і не залежать від способу одержання цієї сполуки».

а) об’ємами речовин;                              б) густинами елементів;

в) порядковими номерами елементів;   г) масами елементів.

35 Замість крапок вставте змістовне словосполучення у формулювання закону об’ємних співвідношень Гей-Люссака: «Співвідношення ..., що вступають у реакцію та утворюються внаслідок неї, дорівнюють співвідношенню простих цілих чисел».

а) об’ємів газів;                    б) густин газів;

в) мас речовин;                     г) об’ємів речовин.

36 Виберіть правильне формулювання закону Авогадро.

а) в однакових об’ємах газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул;

б) в однакових об’ємах газів за нормальних умов містяться однакові маси газів;

в) один моль газу завжди займає об’єм 22,4 л;

г) один моль газу займає об’єм приблизно 22,4 л лише за нормальних умов.

37 Який фізичний зміст має число Авогадро NA?

а) NA показує число частинок, які вступають у хімічне перетворення;

б) NA показує число частинок, що містяться в одному грамі речовини;

в) NA показує число частинок, що містяться в одному літрі речовини;

г) NA показує число частинок речовини, що міститься в одному молі.

38 Який фізичний зміст має густина газу?

а) величина, що показує, у скільки разів один газ важчий за інший;

б) величина, що визначає масу одиниці об’єму газу за певних умов;

в) величина, що показує, який об’єм має одиниця маси газу;

г) величина, яка дорівнює відношенню маси одного газу до маси іншого.

39 Що називається відносною густиною газу:

а) відношення об’ємів двох газів;

б) маса одного газу, віднесена до об’єму іншого;

в) відношення молекулярної маси одного газу до молекулярної маси іншого;

г) відношення маси газу до об’єму, що займає цей газ.

40 Зазначте величину універсальної молярної (газової) сталої в системі одиниць СІ.

а) 62360 мм рт. ст./моль.К;              б)  8, 314 Дж/моль.К;

в) 22,4 л/моль;                                  г) 0,082 л.Атм/ моль.К.

41 Які значення температури і тиску відповідають нормальним умовам:

а) 298К і 1Атм;                                 б) 298к і 105 Па;    

в) 273К і 101325Па;                         г) 273К і 1000Атм.

42 Відносна атомна маса деякого елемента дорівнює 56. Який це елемент:

а) Fe;               б) Ba;              в) La;              г) Са.

43 Як називається кількість речовини, що здатна тим чи іншим шляхом взаємодіяти з 1 молем атомів Гідрогену?

а) еквівалентна маса;     б) моль;     в) еквівалент;    г) основність.

44 Як називається відношення молярної маси елемента до його валентності в сполуці?

а) еквівалент;                                    б) еквівалентна маса;      

в) кількість речовини;                      г) густина.

45 Як називається відношення маси речовини до кількості речовини, що відповідає цій масі?

а) еквівалентна маса;                        б) густина;       

в) молекулярна маса;                        г) молярна маса.

46 Яка фізична величина визначається відношенням молекулярних мас двох газів?

а) кратність;                                        б) відносна густина;            

в) кількість речовини;                       г) густина.

47 Як називаються сполуки змінного складу?

а) дальтоніди;    б) бертоліди;   в) кристаліти;   г) модифікації.

48 Як називається вид атомів з певним зарядом ядра і певною сукупністю хімічних властивостей?

а) хімічний елемент;   б) молекула;   в) атом;   г) ізотопи.

49 Як називаються сполуки, що мають сталий склад?

а) дальтоніди;  б) бертоліди;  в) алотропи;       г) ізомери.

50 Як називається найменша частинка речовини, яка ніколи не змінюється під час хімічних  реакцій?

а) молекула;    б) атом;     в) іон;                г) моль. 

51 Що є одиницею вимірювання кількості речовини?

а) г/моль;        б) моль;      в) г;              г) г/л.

52 Яка фізична величина визначається числом структурних частинок речовини?

а) густина;                                        б) молярна маса;

в) кількість речовини;                     г) об’єм.

53 Який закон має таке формулювання: «У рівних об’ємах різних газів за однакових умов міститься приблизно однакова кількість молекул»?

а) Гей-Люссака;                        б) Ріхтера;          

в) Авогадро;                              г) Менделєєва-Клапейрона.

54 Із якого закону випливає такий наслідок: «Один моль будь-якого газу за н.у. займає об’єм приблизно 0,0224м3»?

а) Ріхтера;    б) Ломоносова;  в) Пруста;     г) Авогадро.

55 Який закон формулюється так: «Об’єми газів за однакових умов, що вступають у хімічну реакцію та утворюються внаслідок неї, співвідносяться між собою як невеликі цілі числа, кратні коефіцієнтам перед формулами цих газів у рівнянні реакції»?

а) об’ємних співвідношень;             б) збереження маси;

в) кратних співвідношень;               г) Авогадро.

56 Який закон формулюється так: «Співвідношення між масами елементів у складі сполуки є сталими і не залежать від способу добування цієї сполуки»?

а) збереження маси;                         б) сталості складу;       

в) еквівалентів;                                 г) Авогадро.

57 Який закон має таке формулювання: «Загальна маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, що утворюються внаслідок неї»?

а) сталості складу;                     б) об’ємних співвідношень;

в) збереження маси;                   г) Дальтона.

58 Якою є стехіометрична валентність S у речовині складу Na2SO4?

 а) IV;               б) VI;            в) V;                г) ІІІ.

59 Чому дорівнює стехіометрична валентність I у речовині складу H5IO6?

а) VI;                б) V;          в) VII;               г) ІІ.

60 Чому дорівнює стехіометрична валентність Pb у речовині складу Pb(NO3)2?

а) І;                   б) VІ;        в) ІІІ;              г) ІІ.

61 Чому дорівнює стехіометрична валентність Cr у речовині складу K2Cr2O7?

а) VII;          б) ІV;               в) V;                 г) VI.

62 Чому дорівнює стехіометрична валентність P у речовині складу Mg2P2O7?

а) IV;               б) III;                 в) V;              г) VI.

63 Чому дорівнює стехіометрична валентність Ti у речовині складу TiOSO4?

а) IV;          б) V;                 в) II;                    г) ІІІ.

64 Чому дорівнює стехіометрична валентність C у речовині складу Ca(HCO3)2?

а) IV;                 б) V;                в) III;                  г) ІІ.

65 Чому дорівнює стехіометрична валентність N у речовині складу Ca(NO2)2?

а) V;             б) III;               в) IV;               г) VI.

66 Чому дорівнює стехіометрична валентність Mn у речовині складу KMnO4?

а) IV;           б) VII;             в) VI;                   г) VIІІ.

67 Чому дорівнює стехіометрична валентність Fe у речовині складу FeCl3?

а) II;              б) V;                в) III;                 г) І V.

68 Чому дорівнює стехіометрична валентність Sn у речовині складу SnOCl2?

а) ІІ;            б) ІІІ;                 в) IV;                   г) VI.

69 Чому дорівнює стехіометрична валентність Se у речовині складу CaSeO3?

а) V;              б) IІІ;                  в) VI;                   г) ІV.

70 Чому дорівнює стехіометрична валентність Cl у речовині складу KClO4?

а) V;                б) VI;                 в) VII;               г) VI.

71 Чому дорівнює стехіометрична валентність Br у речовині складу Ca(BrO)2?

а) II;               б) III;                 в) I;                    г) ІV.

72 Виберіть сполуки з однаковою валентністю Сульфуру.

а) SO3 і SO2Cl2;                              б) H2S і SCl4;         

в) Na2SO4 і KHSO3;                       г) Fe2(SO4)3 і FeSO3.

73 Виберіть сполуку, в якій валентність Хлору дорівнює V.

а) KClO4;    б) FeCl3;      в) Ca(ClO2)2;            г) NaClO3.

74 В якій сполуці валентність Хрому дорівнює VI?

а) K3[Cr(OH)6];     б) Na2CrO4;  в) Cr2(SO4)3;   г) [Cr(OH)2]2SO4.

75 Розташуйте сполуки у ряд за збільшенням стехіометричної валентності Нітрогену: NH3, NO, NO2, N2O.

а) NH3, NO, NO2, N2O;              б) N2O, NO, NH3, NO2;

в) NO, NO2, NH3, N2O;              г) NO2, NH3, NO, N2O.

76 Яку величину визначають за відношенням мольної маси М до числа Авогадро NA?

а) кількість атомів;                    б) масу однієї молекули;

в) кількість речовини;               г) масу 1 моля речовини.

77 Виберіть парвильне твердження.

а) молярна маса повітря дорівнює 29 г/моль;     

б) відносна молекулярна маса повітря дорівнює 29 а.о.м.

в) молекула повітря;                                    г) атом повітря.

78 Який газ має більшу відносну густину за повітрям: НСНО, NO чи C2H6?

а) C2H6;            б) NO;               в) однакові;           г) НСНО.

79 Які гази мають однакові значення відносних густин за повітрям?

а) N2 і CO2;      б) NO і CO;       в)   C2H6 і CO2;      г) N2 і CO. 

80 Розрахуйте масу вуглекислого газу СО2 об’ємом 3, 36 л (н.у.).

а) 4,40 г;           б) 6,60 г;            в) 3,36 г;               г) 2,24г.

81 Яку кількість речовини становить 8,96 л азоту (н.у.)?

а)  0,40 моль;    б) 0,32 моль;     в) 0,50 моль;         г) 0,25 моль.

82 Яка кількість молекул міститься у 3,4 г сірководню H2S?

а) 6,02.1023 молекул;                         б) 3,01.1022 молекул; 

в) 3,01.1023 молекул;                         г) 6,02.1022 молекул.

83 Яка кількість речовини міститься у 11,2 л пропану С3Н8 (н.у.)?

а) 3,01.1023 молекул;                     б) 6,02.1023 молекул;  

в) 3,01.1022 молекул;                      г) 6,02.1021 молекул.

84 Яку масу мають  3,02.1022 молекули кисню О2?

а) 32 г;                б) 16 г;             в) 1,6 г;              г) 3,2 г.

85 Де міститься більше молекул: у 15г мурашиного альдегіду НСНО, у 15л етану С2Н6 (н.у.) чи у 0,15моль О2?

а) 15г НСНО;    б) 15л С2Н6;     в) однаково;   г) 0,15моль О2. 

86 Де міститься менше молекул водню: в 2л (н.у.) Н2,    2г Н2, 2моль Н2?

а) 2г Н2;        б) 2моль Н2;       в) 2л (н.у.) Н2;       г) однаково. 

87 Скільки молекул міститься в 32г SO2?

а) 6,02?1023;        б) 6,02?1022;    в) 3,01?1022;       г) 3,01?1023. 

88 В якому зразку сумарна кількість всіх атомів є максимальною: 0,1моль K2Cr2O7; 0,1 моль H2O2; 0,1моль  S8?

а) 0,1моль  S8;                              б) 0,1 моль H2O2;

в) 0,1моль  K2Cr2O7;                    г) однакова.

89 Розмістіть сполуки у ряд за збільшеннням кількості атомів усіх елементів у 1 л (н.у.): NH3, NO, NO2, N2O4.

а) NO, NO2, NH3, N2O4;         б) NH3, NO, NO2, N2O4;

в) N2O4, NO, NO2, NH3;         г) NO2, NH3, N2O4, NO. 

90 Виберіть правильне твердження щодо газу Н2Х, який має відносну густину за воднем 17.

а) 1 л цього газу  (н.у.) має масу 17 г;

б) порядковий номер елемента Х дорівнює 16;

в) порядковий номер елемента Х дорівнює 17;

г) цей газ легший за повітря.

91 Виберіть правильне твердження щодо газу з відносною густиною за воднем 22.

а) цей газ важчий за повітря;                          

б) молярна маса газу дорівнює 22 г/моль;

в) цей газ легший за кисень;                         

г) густина цього газу за повітрям менше 1.

92 Визначте елемент, що утворює оксид ХО2 з молярною масою 64 г/моль.

а) Карбон;     б) Нітроген;     в) Сульфур;    г) Манган.

93 Який порядковий номер має елемент, що утворює оксид Х2О3 з молярною масою 102г/моль?

а) 13;          б) 27;                      в) 2;              г) 3.

94 Виберіть правильне твердження щодо елемента, який утворює оксид Х2О5 з молярною масою 142 г/моль.

а) молярна маса елемента дорівнює 15 г/моль;

б) елемент знаходиться у ІІ періоді;

б) елемент знаходиться у ІІ групі;                       

г) елемент – неметал.

95 Виберіть правильне твердження щодо газу Х2Н4 з густиною за воднем 14.

а) молярна маса газу дорівнює 30 г/моль;            

б) елемент – Карбон;

в) молярна маса елемента дорівнює 14 г/моль;    

г) елемент – Нітроген.

96 Встановіть елемент, що утворює сполуку Х2Н4 з молярною масою 32.

а) Нітроген;           б) Сульфур;     в) Фосфор;        г) Силіцій.

97 Обчисліть кількість речовини газу об’ємом 6,72 л (н.у.).

а) 0,40 моль;         б) 0,30 моль;    в) 0,25 моль;       г) 0,35 моль.

98 Виберіть правильне твердження щодо газу ХО, який при спалюванні перетворюється у ХО2 з відносною густиною за гелієм 11.

а) порядковий номер Х дорівнює 14;                  

б) елемент Х – Карбон;

в) молярна маса ХО2 дорівнює 11 г/моль;          

г) елемент Х – Нітроген.

99 В якому періоді розміщується елемент Х, що утворює газ Х2О3 з відносною молекулярною масою 76 а.о.м.

а) II;                   б) V;                 в) III;                       г) IV.

100 Який зразок містить найбільшу кількість речовини: 1г Н2; 16г О2; 32г SО2?

а) 16г О2;            б) 1г Н2;         в) 32г SО2;              г) однаково. 

101 Який із перелічених газів за н.у. займає більший об’єм: 4,4г СО2; 2,24л NH3; 6,02 ? 1023 молекул Н2?

а) 4,4г СО2;                                  б) 2,24л NH3;   

в) 6,02 ? 1023 молекул Н2;            г) однаково. 

102 Обчисліть кількість речовини n для зразків: 3,01?1023 молекул NH3 і 6,02?1022 молекул N2?

а) 0,1моль NH3 і 0,5моль N2;      б) 0,5моль NH3 і 0,1моль N2;

в) 1моль NH3 і 0,5моль N2;         г) 0,5моль NH3 і 1моль N2. 

103 Розставте коефіцієнти у рівнянні реакції та зазначте їх суму:

Р2О5 + КОН ? K3PO4 + H2O.

а) 12;         б) 10;                    в) 11;              г) 13.

104 Розставте коефіцієнти у рівнянні реакції та зазначте їх суму: NH3 + O2 ? NO + H2O.

а) 20;                      б) 15;                   в) 21;          г) 19.

105 В якому зразку міститься більша кількість речовини: 11,2моль N2; 11,2 л Н2 (н.у.) чи 11,2 г О2?

а) 11,2г О2;       б) 11,2л Н2;     в) однакові;      г) 11,2 моль N2. 

106 Відносна густина деякого газу за воднем дорівнює 32. Який це газ?

а) O2;              б) SO2;                в) CO2;            г) N2О.

107 Суміш газів, що містить 22г СО2 і 22г С3Н8, перебуває за нормальних умов (н.у.). Чому дорівнює масова (?) і об’ємна (?) частки СО2 в цій суміші?

а) ?=0,5 і ?=0,5;                      б) ?=0,4 і ?=0,6;  

 в) ?=0,6 і ?=0,4;                    г) ?=0,7 і ?=0,65.

108 Виходячи із закону об’ємних співвідношень, визначте склад сполуки Х:

4Х + 3О2 ? 2N2 + 6H2O(г).

а) N2H4;              б) NH3;              в) N2O;                 г) NО. 

109 На основі закону об’ємних співвідношень визначте склад сполуки Х:

2X + 5O2 ? 4CO2 + 2H2O(г).

а) C2H4;         б) C4H6;          в) C2H2;                г) C2H6. 

110 Суміш газів складається із 11,2л (н.у.) С2Н6 і 11,2л (н.у.) NO. Чому дорівнює відносна густина цієї газової суміші за воднем?

а) 14;                б) 16;              в) 30;                   г) 15. 

111 Чому дорівнює еквівалент Р у сполуці Р2О3?

а) 1/2моль;          б) 1/3моль;        в) 1/6моль;          г) 2/3 моль.

112 Чому дорівнює еквівалент Al у сполуці Al(OH)2NО3?

а) 1/2моль;        б) 1/3моль;       в) 1/6моль;           г) 2/3 моль.

113 Чому дорівнює еквівалент H у сполуці H2О2?

а) 1/2моль;       б) 1/4моль;         в) 1моль;           г) 1/3 моль.

114 Чому дорівнює еквівалент Sb у сполуці SbH3?

а) 1/6моль;         б) 1/2моль;         в) 1моль;        г) 1/3 моль.

115 Чому дорівнює еквівалент Sn у сполуці SnОCl2?

а) 1/2моль;        б) 1/4моль;          в) 1моль;       г) 2/4 моль.

116 Чому дорівнює еквівалент Mn у сполуці MnО2?

а) 1моль;          б) 2/4моль;         в) 1/2моль;       г) 1/4 моль.

117 Чому дорівнює еквівалент Mg у сполуці Mg2Р2О7?

а) 1/2моль;        б) 1моль;           в) 1/7моль;       г) 2/7 моль.

118 Чому дорівнює еквівалент Cl у сполуці CrO2Cl2?

а) 1/2моль;         б) 1моль;           в) 1/6моль;      г) 1/4 моль.

119 Чому дорівнює еквівалент Si у сполуці  SiCl4?

а) 1/2моль;        б) 1/4моль;         в) 1моль;        г) 2/4 моль.

120 Чому дорівнює еквівалент Ca у сполуці Ca(HCО3)2?

а) 2/3моль;         б) 1/3моль;     в) 1моль;        г) 1/2 моль  .

121 Чому дорівнює еквівалент Fe у сполуці Fe2(SO4)3?

а) 1/2моль;          б) 1/3моль;       в) 1/6моль;     г)  2/3 моль.

122 Чому дорівнює еквівалент Fe у сполуці  Fe(ОH)3?

а) 1моль;            б) 1/3моль;          в) 1/6моль;        г)  2/3 моль.

123 Чому дорівнює еквівалент N у сполуці N2О5?

а) 1/10моль;       б) 1/2моль;          в) 1/5моль;      г)  2/5 моль.

124 Чому дорівнює еквівалент Cr у сполуці Cr2О3?

а) 1/3моль;         б) 1/2моль;         в) 1/6моль;       г) 2/3 моль.

125 Чому дорівнює еквівалент S у сполуці SО3?

а) 1/2моль;         б) 1/3моль;            в) 1/6моль;      г)  2/3 моль.

126 Еквівалентний об’єм газу дорівнює 11,2 л/моль (н.у.). Який це газ?

а) CO2;               б) NO2;                 в) F2;              г) CH4.

127 Чому дорівнює еквівалент H3AsO4 у реакції, що відбувається згідно із рівнянням: H3AsO4+2NaOH?Na2HAsO4+2H2O?

а) 1моль;           б) 2/1моль;          в) 1/3моль;        г)  1/2 моль.

128 Чому дорівнює еквівалент Н3РО4 у реакції: H3PO4+2KOH?K2НPO4+ 2H2O?

а) 1/2моль;       б) 1/3моль;          в) 1моль;        г) 2/1 моль.

129 Чому дорівнює еквівалент Fe2(SO4)3  у реакції, що проходить згідно із рівнянням: Fe2(SO4)3 + 4NaOH ? (Fe(OH)2)2SO4 + 2Na2SO4?

а) 1/3моль;           б) 1/4моль;           в) 1/6моль;       г)  4/1 моль.

130 Чому дорівнює еквівалент Al(OH)2Cl у реакції, що проходить згідно із рівнянням:

Al(OH)2Cl + 2HCl ? AlCl3 + 2H2O?

а) 1/3моль;     б) 1моль;              в) 1/2моль;     г)  2/1 моль.

131 Чому дорівнює еквівалент Н3РО4 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: CaO+2H3PO4?Ca(H2PO4)2+H2O?

а) 1/3моль;         б) 1/2моль;          в) 1моль;        г)  2/1 моль.

132 Чому дорівнює еквівалент Н3РО4 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: 2К3РО4+Н3РО4? 3К2НРО4?

а) 1моль;            б) 1/2моль;          в) 1/3моль;        г)  2/1 моль.

133 Чому дорівнює еквівалент (NH4)2Fe(SO4)2 у реакції, що проходить згідно із рівнянням:

(NH4)2Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2?2NH4OH+Fe(OH)2+BaSO4?

а) 1моль;             б) 1/2моль;        в) 1/4моль;    г)  2/1 моль.

134 Чому дорівнює еквівалент AgNO3 у реакції, що проходить згідно із рівнянням:

2AgNO3 +2NaOH? Ag2O+2NaNO3+H2O?

а) 1/2моль;          б) 1/3моль;           в) 1моль;       г)  3/1 моль.

135 Чому дорівнює еквівалент NaFeO2 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: NaFeO2 + 2H2O?NaOH+Fe(OH)3?

а) 1/2моль;         б) 1/4моль;       в) 1моль;       г)  1/3 моль.

136 Чому дорівнює еквівалент GeCl4 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: GeCl4 + 6NaOH?Na2GeO3+4NaCl +Н2О?

а) 1/2моль;           б) 1/3моль;          в) 1моль;       г)  1/4 моль.

137 Чому дорівнює еквівалент H3AsO4 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: H3AsO4+NaOH?NaH2AsO4+H2O?

а) 1моль;         б) 1/2моль;        в) 1/3моль;        г)  2/3 моль.

138 Чому дорівнює еквівалент Bi(OH)2NO3 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: Bi(OH)2NO3+2HNO3?Bi(NO3)3+2H2O?

а) 1/2моль;         б) 1моль;         в) 1/3моль;         г) 2/1 моль.

139 Чому дорівнює еквівалент P2O5 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: P2O5 +4KOH?2K2HPO4 +H2O?

а) 1/10моль;         б) 1/4моль;      в) 1/5моль;        г)  1 моль.

140 Чому дорівнює еквівалент Al2(SO4)3 у реакції, що проходить згідно із рівнянням: Al2(SO4)3 + 2NaOH ? 2AlOHSO4 + Na2SO4?

а) 1/4моль;         б)  2/1моль;        в) 1моль;        г)  1/2 моль.

141 Чому дорівнює еквівалент Na2[Zn(OH)4] у реакції, що проходить згідно із рівнянням:

Na2[Zn(OH)4] + 4HNO3 ?2NaNO3 + Zn(NO3)2 +4H2O?

а) 1/4моль;          б)  1/2моль;        в) 1моль;      г)  2/1 моль.

142 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Al2(MnO4)3 масою 76,8 г? (М= 384г/моль).

а) 1моль;              б) 1/6моль;         в) 2моль;        г)  1,2 моль.

143 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Zn(ClO3)2 масою 58г? (М= 232г/моль).

а) 1моль;             б) 1/2моль;             в) 1/4моль;      г)  1/5 моль.

144 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Ag2S масою 62г? (М= 248г/моль).

а) 1/2 моль;          б) 1/4 моль;     в) 1 моль;          г)  1/3 моль.

145 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Fe(CH3COO)3 масою 466г? (М= 233г/моль).

а) 1/6 моль;             б) 2 моль;       в) 1/2моль;        г)  6 моль.

146 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Mg(H2PO4)2 масою 21,8г? (М= 218г/моль).

а) 0,2моль;           б) 0,1моль;      в) 1моль;          г) 1/5 моль.

147 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку HgI2 масою 113,5г? (М= 454г/моль).

а) 1/25моль;          б) 1/2моль;       в) 1моль;       г)  1/4 моль.

148 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку FeI2 масою 62г? (М= 310г/моль).

а) 1/2моль;        б) 0,4моль;          в) 1моль;       г)  1/5 моль.

149 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку CrF3 масою 30г? (М= 90г/моль).

а) 1моль;            б) 1/3моль;           в) 3моль;      г)  0,3 моль.

150 Скільки еквівалентів речовини міститься у зразку Hg(ClO4)2 масою 20г? (М= 400г/моль).

а) 0,05моль;          б) 0,01моль;        в) 0,01моль;   г)  0,02 моль.



загрузка...