загрузка...
 
II  БУДОВА АТОМА. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА
Повернутись до змісту

II  БУДОВА АТОМА. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА

1 Порядковий номер елемента дорівнює:

а) масовому числу атома;       б) кількості протонів;

в) кількості нейтронів;            г) сумі протонів і нейтронів.

2 Які мікрочастинки містяться в ядрі атома?

а) протони і нейтрони;             б) електрони та йони;

в) йони і радикали;                   г) електрони і радикали.

3 Чому дорівнює кількість нейтронів у ядрі атома?

а) сумі масового числа та кількості протонів;

б) різниці між масовим числом і номером групи;

в) сумі масового числа і номера періода;

г) різниці між масовим числом і кількістю протонів.

4 Зазначте характерну ознаку нейтронів.

а) не мають маси;                        б) не мають заряду;   

в) мають заряд +1;                      г) мають заряд –1.

5 Вкажіть кількість нейтронів в атомі Натрію.

а) 11;                      б) 23;              в) 12;                    г) 13.

6 Вкажіть кількіть електронів в атомі Фосфору:

а) 15;                     б) 16;                в) 30;                     г) 31.

7 Чим відрізняються ізотопи одного елемента?

а) числом нейтронів;                    б) числом протонів;

в) числом енергетичних рівнів в атомах;     г) атомним номером.

8 Виберіть правильне твердження щодо атомів ізотопів одного елемента.

а) мають однакову відносну атомну масу;

б) мають різну кількість електронів;

в) мають однакову кількість нейтронів;

г) мають однакову кількість протонів.

9 Яка характеристика збігається з порядковим номером елемента відповідно до закону Мозлі?

а) кількість протонів у ядрі;           б) кількість нейтронів у ядрі;   

в) кількіксть нуклонів у ядрі;

г) значення відносної електронегативності.

10 Виберіть правильне твердження щодо зарядів протона і електрона.

а) чисельно рівні та однакові за знаком;

б) чисельно рівні один одному, але протилежні за знаком;

в) різні та протилежні за знаком;

г) протилежні за знаком і різні за величиною.

11 Що називається атомною орбіталлю?

а) область навколоядерного простору з найбільшою ймовірністю перебування електрона;

б) загальна кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

в) область простору, в якому розміщене ядро атома;

г) форма існування атома.

12 Під якою назвою відоме таке формулювання: «В атомі не може бути двох чи більше електронів з однаковим набором усіх чотирьох квантових чисел»?

а) правило Клечковського;       б) принцип найменшої енергії;

в) правило Хунда;                      г) принцип Паулі.

13 Як називається квантове число, що характеризує власний магнітний момент електрона?

а) головне квантове число n;      б) орбітальне квантове число l;

в) магнітне квантове число m;    г) спінове квантове число s.

14 За допомогою якого квантового числа характеризується загальний запас енергії електрона на енергетичному рівні?

а) головне квантове число n;      б) орбітальне квантове число l;

в) магнітне квантове число m;    г) спінове квантове число s.

15 Як називається квантове число, що характеризує енергію електрона на атомній орбіталі та визначає орієнтацію орбіталі відносно магнітної осі атома?

а) головне квантове число n;     б) орбітальне квантове число l;

в) магнітне квантове число m;   г) спінове квантове число s.

16 Як називається квантове число, що характеризує запас енергії електрона на енергетичному підрівні та визначає форму орбіталі?

а) головне квантове число n;      б) орбітальне квантове число l;

в) магнітне квантове число m;    г) спінове квантове число s.

17 Кількістю значень якого квантового числа визначається кількість орбіталей на енергетичному підрівні?

а) головного квантового числа n;

б) орбітального квантового числа l;

в) магнітного квантового числа m;         

г) спінового квантового числа s.

18 Що визначається за допомогою формули (2l+1)?

а) кількість значень магнітного квантового числа і кількість орбіталей на енергетичному рівні;

б) кількість енергетичних підрівнів;

в) кількість значень орбітального квантового числа;

г) кількість енергетичних рівнів.

19 Що визначається за допомогою формули 2n2?

a) кількість значень головного квантового числа;

б) кількість енергетичних рівнів у атомі:

в) максимальна кількість електронів у атомі;

г) максимальна кількість електронів на енергетичному рівні.

20 Що визначається за допомогою формули 2(2l+1)?

a) максимальна кількість електронів на енергетичному рівні;

б) максимальна кількість електронів на енергетичному підрівні;

в) максимальна кількість електронів на орбіталі;

г) максимальна кількість орбіталей на енергетичному рівні.

21 Найбільше значення якого квантового числа вказує на кількість енергетичних рівнів у атомі та номер зовнішнього енергетичного рівня?

а) значення головного квантового числа n;

б) значення орбітального квантового числа l;

в) значення магнітного квантового числа m;

г) значення спінового квантового числа s.

22 Під якою назвою відоме таке формулювання: «У незбудженому атомі в межах енергетичного підрівня заповнення орбіталей електронами відбувається так, щоб кількість неспарених електронів була найбільшою, що відповідає максимальному значенню сумарного спінового числа за абсолютною величиною»?

а) принцип Паулі;                б) принцип найменшої енергії;

в) правило Хунда;                г) правило Клечковського.

23 Під якою назвою відоме таке формулювання: «Заповнення електронами енергетичних підрівнів відбувається у порядку зростання суми значень головного і орбітального квантових чисел n+l, а у випадку однакової суми – у порядку зростання значення головного квантового числа n»?

a) принцип найменшої енергії;    б) правило Клечковського;

в) принцип Паулі;                          г) правило Хунда.

24 Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні.

а) 2;                          б) 18;              в) 32;                 г) 8.

25 Вкажіть максимальну кількість електронів на першому енергетичному рівні.

а) 18;                        б) 32;               в) 2;                   г) 8.

26 З яких підрівнів складається третій енергетичний рівень?

а) s- і p-;               б) s-, p- і d-;        в) s-, p-, d- і f-;    г) s- і d-.

27 Яка максимальна кількість електронів може розміщуватися на d-підрівні?

а) 10;                    б) 2;                в) 14;                      г) 6.

28  Скільки орбіталей знаходиться на f-підрівні?

а) 1;                     б) 5;                 в) 3;                       г) 7.

29 Зазначте електронну структуру атома елемента Sb:

а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3; 

б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d35p6;

в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3;

г) 1s22s22p63s23p64s23d104p6.

30 Зазначте електронну структуру атома елемента Br:

а) 1s22s22p63s23p64s24p5;

б) 1s22s22p63s23p64s23d104p5;

в) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d5;

г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d4.

31 Зазначте електронну структуру атома елемента Ag:

а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10;

б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;

г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d5.

32 Зазначте електронну структуру атома елемента Y:

а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2;

б) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s25d10;

в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1;

г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d3.

33 Зазначте електронну структуру атома елемента Se:

а) 1s22s22p63s23p64s24p65s2;     

б) 1s22s22p63s23p64s23d104p4;

в) 1s22s22p63s23p64s23d104p6;  

г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d8.

34 Зазначте електронну структуру атома елемента Tc:

а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

б) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d10;

в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5;

г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d2.

35 Зазначте електронну структуру атома елемента Zr:

а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2;

б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p2;

в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d4;

г)  1s22s22p63s23p64s24p65s24d9.

36 Зазначте електронну структуру атома елемента Cu:

а) 1s22s22p63s23p64s23d10;       б) 1s22s22p63s23p64s13d10;

в) 1s22s22p63s23p64s23d9;        г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d1.

37 Зазначте електронну структуру атома елемента S:

а) 1s22s22p63s23p4;                  б) 1s22s22p63s03p6;

в) 1s22s22p63s23p64s2;              г)  1s22s22p63s23p64s2.

38 Зазначте електронну структуру атома елемента Ca:

а) 1s22s22p63s23p6;                    б) 1s22s22p63s23p64s2;

в) 1s22s22p63s23p64s23d10;         г)  1s22s22p63s23p64s2.

39 Зазначте електронну структуру атома елемента La:

а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s25d1;

б) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s24f145d1;

в)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d1;

г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d10.

40 Зазначте електронну структуру атома елемента Te:

а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p4;          

б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4;

в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10;  

г)  1s22s22p63s23p64s24p6.

41 Зазначте електронну структуру атома елемента Ni:

а) 1s22s22p63s23p64s23d6;        б) 1s22s22p63s23p64s23d8;

в) 1s22s22p63s23p64s24p6;         г)  1s22s22p63s23p64s24p65s1.

42 Зазначте електронну структуру атома елемента Zn:

а) 1s22s22p63s23p64s23d10;        б) 1s22s22p63s23p64s2;

в) 1s22s22p63s23p64s24p2;         г) 1s22s22p63s23p64s2.

43 Зазначте електронну структуру атома елемента Mn:

а) 1s22s22p63s23p64s24p5;      б) 1s22s22p63s23p64s23d5;

в) 1s22s22p63s23p64s24p3;      г) 1s22s22p63s23p64s24p6.

44 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 1; m = 0; s = +?. Який це елемент?

а) Ga;                      б) Ti;                    в) Ge;              г) Са.

45 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = –1; s = –?. Який це елемент?

а) Fe;                       б) Со;                в) Ni;                   г) Na.

46 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 2; m = –1; s = +?. Який це елемент?

а) Ca;                      б) Zn;                 в) Cd;                 г) Zr.

47 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 5; l = 0; m = 0; s = –?. Який це елемент?

а) Sr;                      б) Zn;                в) Cd;                  г) Ba.

48 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 6; l = 0; m = 0; s = +?. Який це елемент?

а) Ag;                    б) Au;                в) Cs;                  г) Hg.

49 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 6; l = 1; m = 0; s = +?. Який це елемент?

а) Hf;                     б) Pb;                в) La;                   г)  Bi.

50 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = +2; s = +?. Який це елемент?

а) Cr;                    б) Mg;                 в) Br;             г)  Fe.

51 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 1; m = 0; s = +?. Який це елемент?

а)  V                    б) Ti;                в) Ga;               г) Ge;

52 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 1; m = –1; s = –?. Який це елемент?

а) As;                  б) Se;                в) Cr;                г) Mn.

53 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = 0; s = +?. Який це елемент?

а) V;                 б) Cr;                 в) Ca;                  г) W.

54 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = –2; s = –?. Який це елемент?

а) Fe;                 б) Br;                в) Sc;                   г) Co.

55 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = +2; s = +?. Який це елемент?

а) Cl;                   б) Mn;               в) P;                    г)  Ar.

56 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 1; m = –1; s = +?. Який це елемент?

а) Ge;                   б) Ti;                в) F;                   г) Al.

57 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 1; m = +1; s = +?. Який це елемент?

а) Si;                      б) S;                в) P;                     г) Na.

58 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 0; m = 0; s = +?. Який це елемент?

а) Na;                     б) K;               в) Ca;                г)  Mg.

59 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?

а) Cd2+;                   б) Zn2+;              в) Cl–;             г) Br–.

60 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?

а) Na+;                    б) O2–;                  в) Cl–;          г)  Ba2+.

61 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p6?

а) Cl–;                     б) Mg2+;             в) S2–;             г) Ca2+.

62 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?

а) K+;                     б) Br–;               в) Se2–;            г) F–.

63 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?

а) Cd2+;                   б) Sr2+;             в) Te2–;            г)  S2–.

64 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p63d10?

а) Ca2+;                    б) Zn2+;           в) Br–;             г)  Cd2+.

65 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s03d5?

а) Mn2+;                  б) Fe2+;            в) Cl–;              г)  Mg2+.

66 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?

а) Ar;                     б) Br -;              в)  Mg2+;         г) S2-.     

67 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?

а) S2–;                    б) Se2–;           в) Cu2+;           г)  As3+.

68 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s03d3?

а) V2+;                    б) Cr2+;            в) Cl–;            г)  Mg2+.

69 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?

а) Ag+;                  б) Rb+;              в) As3+;           г)  Cl–.

70 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p63d2?

а) Ca2+;                 б) Cl–;               в) Ti2+;            г)  Ge2+.

71 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104р6?

а) Sc3+;                  б) Mn2+;           в) As3–;           г) Cr3+.

72 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p6?

а) Ca2+;                 б) S2-;               в) Mg2+;            г)  Br–.

73 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?

а) S2-;                    б) Na+;             в) Fe2+;             г)  F–.

74 Зазначте сучасне формулювання періодичного закону Д.І. Менделєєва.

а) властивості елементів і утворених ними простих і складних сполук перебувають в періодичній залежності від електронних конфігурацій атомів;

б) електронна будова атомів і властивості елементів, які від неї залежать, перебувають у періодичній залежності від атомних мас елементів;

в) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають в періодичній залежності від атомних мас елементів;

г) властивості елементів і утворених ними простих та складних речовин перебувають у періодичній залежності від величин зарядів їх атомних ядер.

75 Виберіть твердження, що розкриває фізичний зміст хімічної періодичності властивостей елементів.

а) періодична зміна конфігурації валентних електронів зі збільшенням заряду ядер атомів;

б) періодична зміна атомних мас елементів зі збільшенням заряду ядер атомів;

в) періодична зміна заряду ядер атомів зі збільшенням атомних мас елементів;

г) періодична зміна валентних конфігурацій електронів зі збільшенням атомних радіусів.

76 Якими елементами починаються і закінчуються ІІ-VI періоди періодичної системи?

а) лужноземельні та галогени;        б) лужні та інертні;

в) неметалічні та галогени;            г) інертні та металічні.

77 Яка із зазначених характеристик елементів змінюється періодично?

а) заряд ядра атома;

б) відносна атомна маса;

в) число енергетичних рівнів в атомах;

г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

78 Які елементи знаходяться у головних підгрупах І і ІІ груп періодичної системи?

а) s- і p-;                б) s- і d-;              в) s-;            г) p-.

79 Як змінюються властивості при збільшенні порядкового номера елемента в головній підгрупі періодичної системи?

а) збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

б) зменшується радіус атома;

в) збільшується радіус атома;

г) зменшується кількість заповнених енергетичних рівнів.

80 Як змінюється характер властивостей елементів ІІІ періоду зі збільшенням порядкового номера?

а) збільшується кількість енергетичних рівнів;

б) збільшується радіус атома;

в) зменшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

г) металічні властивості послаблюються, а неметалічні – зростають.

81 Яку формулу має сполука, утворена елементом X, що належить до IA-групи, та елементом Y, що належить до VI-A групи?

а) X2Y;               б) XY2;               в) XY;            г) X2Y3.

82 Яку формулу має сполука, утворена елементом X, що належить до ІIA-групи, та елементом Y, що належить до VIІ-A групи?

а) X2Y;               б) XY2;               в) XY;            г) X3Y.

83 Вкажіть характерну ознаку елемента, що знаходиться в ІІІ періоді і V групі періодичної системи елементів.

а) має електронну конфігурацію 1s22s22p63s23p6;

б) належить до металів; 

в) утворює кислоту типу H2RO3;

г) здатний утворювати газувату сполуку типу RH3.

84 Виберіть правильне твердження щодо атома елемента, який знаходиться у III періоді та VI групі періодичної системи.

а) має оболонку, що складається з трьох електронних шарів;

б) має ядро, що складається із 16 нуклонів;

в) має ядро, в якому 12 протонів;

г) містить 32 електрони.

85 Яка характеристика атома елемента Флуору?

а) ядро атома має 19 протонів;

б) на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 9 електронів;

в) в атомі електрони перебувають на двох енергетичних рівнях;

г) вища валентність у сполуках дорівнює VII.

86 Яка характеристика належить елементу, в ядрі атома якого міститься 13 протонів?

а) належить до неметалів;         б) утворює амфотерний оксид;

в) перебуває у ІІ періоді;           г) утворює сполуку R(OH)2.

87 Вкажіть, яка характеристика належить елементу, в електронейтральному атомі якого міститься 12 електронів.

а) має в ядрі атома 10 протонів;     б) знаходиться у ІІ періоді;

в) утворює сполуку RH;                  г) знаходиться у ІІА-підгрупі.

88 Яка характеристика належить елементу, в ядрі атома якого міститься 10 нейтронів, а на зовнішньому енергетичному рівні є неспарений електрон?

а) утворює сполуку OR2;         б) утворює сполуку RH3;

в) є інертним газом;

г) утворює просту речовину, яка виявляє тільки відновні властивості.

89 Вкажіть характеристику елемента R, який утворює сполуку HRO3.

а) розміщений у IV групі;      б) є типовим металом;

в) має електронну формулу атома 1s22s22p63s23p3;

г) у сполуці HRO3 має нижчий ступінь окиснення.

90 Встановіть характеристику елемента R, який утворює летку сполуку RH4.

а) розміщений у побічній підгрупі VII групи;

б) розміщений у головній підгрупі IV групи;

в) має електронну формулу атома 1s22s2;

г) є металічним елементом.

91 Встановіть характеристику елемента R, який утворює сильну основу ROH.

а) розміщений у головній підгрупі І групи;

б) розміщений у побічній підгрупі IV групи;

в) має електронну формулу атома 1s22s22p4;

г) є типовим неметалічним елементом.

92 Виберіть пару частинок, що мають однакову електронну конфігурацію.

а) Na+ і Ar;         б) K+ і Ar;      в) Cl- і Ne;      г) Mg2+ і Ar.

93 Що називається енергією йонізації?

а) кількість енергії, що виділяється при відриванні електрона від нейтрального атома;

б) кількість енергії, необхідна для відривання електрона від нейтрального атома; 

в) кількість енергії, що виділяється внаслідок приєднання електрона до нейтрального атома;

г) кількість енергії, що поглинається при приєднанні електрона до атома.

94 Що називається спорідненістю електрона до атома?

а) кількість енергії, що виділяється чи поглинається при приєднанні електрона до атома;

б) кількість енергії, що виділяється чи поглинається при відриві електрона від атома;

в) кількість енергії, необхідна для відриву електрона від атома;

г) кількість енергії, що поглинається при відриві електрона від атома.

95 Що називається електронегативністю?

а) загальний негативний заряд всіх електронів атома;

б) здатність атомів елемента відтягувати на себе електронну густину хімічного зв’язку;

в) здатність атома елемента віддавати електрон;

г) здатність атома елемента приєднувати електрон.

96 Який елемент має найбільшу електронегативність?

а) F;                        б) N;               в) Cl;                  г) O.

97 Який із зазначених елементів має найбільше значення енергії йонізації?

а) F;                         б) Cl;              в) Br;                г) I.

98 Який із зазначених елементів має найменше значення енергії йонізації?

а) C;                           б) N;             в) F;               г) O.

99 Який із зазначених елементів має найбільше значення електронегативності?

а) Br;                      б) Se;                в) Ge;            г) Ga.

100 Як змінюються властивості елементів у періодах зі зростанням порядкового номеру?

а) не змінюються;

б) змінюються від типових металічних до типових неметалічних;

в) змінюються від неметалічних до металічних;

г) змінюються, але лишаються типово металічними чи типово неметалічними у межах одного періоду.

101 Як змінюється радіус частинки внаслідок приєднання електрона до електронейтрального атома?

а) збільшується;                               б) зменшується;

в) не змінюється;                             г) змінюється по-різному.

102 Що є мірою здатності атома віддавати електрон?

а) спорідненість до електрона;       б) атомний радіус;

в) заряд ядра;                                    г) енергія йонізації.

103 Вкажіть номер групи, в якій розміщуються найбільш активні метали.

а) IБ ;                       б) IA;                в) VIБ;                г) IIA.

104 Який тип оксидів утворюють елементи головної пігрупи І групи?

а) амфотерні;                                    б) кислотні;

в) основні;                                         г) несолетвірні.

105 Який тип оксидів утворюють елементи головної підгрупи ІІ групи?

а) амфотерні;             б) кислотні;            в) основні;

г) один амфотерний, решта – основні.

106 Як змінюються властивості оксидів при збільшенні ступеня окиснення елемента?

а) не змінюються;

б) посилюються основні властивості;

в) змінюються незакономірно;

г) посилюються кислотні властивості.

107 В якому ряді елементи розміщені у порядку зростання атомних радіусів?

а) Li, Be, B, C;                                  б) C, B, Be, Li;

в) B, Be, Li, C;                                  г) C, B, Li, Be.

108 В якому ряді елементи розміщені у порядку зменшення атомних радіусів?

а) Cl, P, Al, Mg;                               б) Al, Mg, Cl, P;

в) Mg, Al, P, Cl;                               г) P, Mg, Cl, Al.

109 В якому ряді елементи розміщені у порядку зменшення неметалічних властивостей?

а) Br, Se, As, Ge;                         б) Ge, As, Se, Br;

в) Se, Br, Ge, As;                         г) Ge, As, Se, Br.

110 В якому ряді елементи розміщені у порядку зростання неметалічних властивостей?

а) C, Si, Ge, Sn;                          б) Si, C, Ge, Sn;

в) Ge, Sn, C, Si;                          г) Sn, Ge, Si, C.

111 В якому ряді елементи розміщені у порядку зменшення неметалічних властивостей?

а) B, Ga, In. Al;                          б) In, Ga, Al, B;

в) B, Al, Ga, In;                          г) Ga, In, B, Al.

112 В якому ряді елементи розміщені у порядку зростання металічних властивостей?

а) Be, Mg, Sr, Ba;                        б) Ba, Sr, Mg, Be;

в) Sr, Ba, Mg, Be;                        г) Mg, Be, Ba, Sr.

113 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …4s24p64d105s2.

а) ІІB-підгрупа, VI період;       б) ІІB-підгрупа, V період;

в) VА-підгрупа, II період;        г) ІІА-підгрупа, V період.

114 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d104s24p5.

а) VІІА-підгрупа, IV період;    б) ІVА-підгрупа, VII період;

в) VІB-підгрупа, IV період;      г) ІІB-підгрупа, V період.

115 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …4s24p64d55s2.

а) ІVА-підгрупа, V період;      б) VІІB-підгрупа, V період;

в) VІІА-підгрупа, IV період;    г)  ІІB-підгрупа, V період.

116 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d24s2.

а) ІІB-підгрупа, IV період;       б) IVA-підгрупа, III період;

в) IVB-підгрупа, IV період;     г)  ІІB-підгрупа, VI період.

117 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …2s22p6.

а) ІІА-підгрупа, VIII період;     б) ІІB-підгрупа, VI період;

в) ІІB-підгрупа, IV період;        г)  VІІІА-підгрупа, II період.

118 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …4s24p65s24d1.

а) ІІІА-підгрупа, V період;       б) ІІІA-підгрупа, IV період;

в) ІІІB-підгрупа, V період;       г)  ІІB-підгрупа, VI період.

119 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d104s24p4.

а) ІVАB-підгрупа, III період;   б) ІVА-підгрупа, IV період;

в) VІА-підгрупа, IV період;     г)  IІІB-підгрупа, IV період.

120 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d74s2.

а) VІІА-підгрупа, III період;     б) VІІІА-підгрупа, IV період;

в) ІVB-підгрупа, V період;       г)  VІІІB-підгрупа, IV період.

121 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …2s22p63s23p5.

а) VIIА-підгрупа, III період;   б) VB-підгрупа, III період; 

в) IІІB-підгрупа, IV період;     г) ІІІА-підгрупа, V період.

122 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p64s23d104p2.

а) ІVА-підгрупа, IV період;    б) ІІІА-підгрупа, III період;

в) ІVB-підгрупа, IV період;    г)  IІІB-підгрупа, IV період.

123 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d54s1.

а) VІА-підгрупа, IV період;     б) ІVB-підгрупа, III період;

в) VIB-підгрупа, IV період;     г)  ІІB-підгрупа, IV період.

124 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d104s1.

а) ІІА-підгрупа, III період;       б) ІB-підгрупа, IV період;

в) ІА-підгрупа, IV період;        г)  IІІB-підгрупа, IV період.

125 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …5s25p66s1.

а) ІА-підгрупа, VI період;       б) VІB-підгрупа, V період;

в) ІІІА-підгрупа, V період;      г)  ІІB-підгрупа, V період.

126 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …2s22p63s23p2.

а) VА-підгрупа, V період;      б) ІVB-підгрупа, IV період;

в) ІVА-підгрупа, III період;    г)  ІІB-підгрупа, V період.

127 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: ...3s23p63d14s2.

а) ІІІА-підгрупа, IV період;     б) ІVА-підгрупа, III період;

в) ІІІB-підгрупа, IV період;     г)  ІІB-підгрупа, V період.

128 Не звіряючись з періодичною таблицею, визначте електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня елемента, який розміщується у головній підгрупі IV групи і у IV періоді.

а) ...4s24p64d4;      б) ...4s24p4;     в) ...4s24p2;        г) ...4s24p24d2.

129 Серед елементів Cd, B, Cf, Co, Sb, Cs, He, U виберіть ті, що належать до  s-електронної родини.

а) He і Cs;             б) Cd і U;         в) Co і Cd;       г) Sb і Cf.

130 Серед елементів V, Ru, La, Co, Sn, As, Ar, Os виберіть ті, що належать до  p-електронної родини.

а) La і Os;            б) Ar і Ru;        в) As і Sn;        г) V і Ru.

131 Серед елементів Hf, Ba, Ar, Cu, Sn, Ca, Ne, виберіть ті, що належать до d-електронної родини.

а) Hf і Cu;            б) Ca і Ar;         в) Ba і Sn;        г) Ca і Ne.

132 Серед елементів Np, Br, K, Co, Sb, Cs, He виберіть ті, що належать до  p-електронної родини.

а) He і Co;           б) Np і K;            в) Sb і Br;        г) K і Cs.

133 Серед елементів S, Na, Cl, Sc, Mg, Ni виберіть ті, що належать до  d-електронної родини.

а) Na і S;             б) Sc і Ni;            в) Cl і Mg;        г) Mg і S.

134 Серед елементів Ca, B, Cf, Co, Se, Na, U виберіть ті, що належать до  f-електронної родини.

а) Ca і Se;            б) Cf і U;            в) Co і B;        г) Na і Co.

135 Серед елементів Ca, I, Th, Co, Sb, Cs, Np виберіть ті, що належать до  f-електронної родини.

а) Np і Th;          б) Ca і Sb;            в) Co і I;     г) Ca і Co.

136 Серед елементів Ca, Fe, Fr, Po, Sb,  Ne, Sn виберіть ті, що належать до  s-електронної родини.

а) Ne і Po;          б) Fe і Sn;            в) Ca і Fr;        г) Sb і Po.

137 Серед елементів Cd, Ba, Ge, Co, Pb, Nb виберіть ті, що належать до  p-електронної родини.

а) Nb і Co;          б) Cd і Ba;            в) Pb і Ge;    г) Cd і Nb.

138 Серед елементів Cr, In, Cf, Co, Si, Nb, Mo виберіть ті, що належать до  p-електронної родини.

а) Nb і Co;         б) Cr і Mo;           в) Co і Cr;     г) Si  і In.

139 Серед елементів N, At, Ag, Ca, Sn, Cs, Tc виберіть ті, що належать до  d-електронної родини.

а) N і At;           б) Ca і Cs;            в) Ca і Sn;      г) Ag і Tc.

140 Серед елементів Cu, Ba, Ce, Pt, Mn, Cs, Rb, Am виберіть ті, що належать до  s-електронної родини.

а) Ba і Rb;        б) Ce і Mn;          в) Pt і Am;      г)  Cu і Pt.

141 Серед елементів Pd, Bi, C, Gd, Ra, W, Ne виберіть ті, що належать до  d-електронної родини.

а) Ne і Ra;        б) C і Gd;          в) Bi і Ra;        г)  W і Pd.

142 Серед елементів Kr, Rb, Cr, Se, Sr, Te, Tl виберіть ті, що належать до  s-електронної родини.

а) Kr і Te;         б) Sr і Rb;          в) Cr і Se;        г)  Tl і Te.

143 Серед елементів Ca, Bi, Sm, Cu, Tb, Xe, Ga виберіть ті, що належать до  f-електронної родини.

а) Sm і Tb;        б) Cu і Ga;            в) Ca і Bi;        г) Xe і Ga.

144 Які підрівні мають різні значення суми n+l?

а) 4р і 5s;          б) 4s і 3d;            в) 4f і 6р;       г)  3s і 2p .

145 Яка максимальна кількість неспарених електронів може перебувати на 4f-підрівні?

а) 4;                   б) 14;                   в) 7;               г)  5.

146 Скільки значень може набувати орбітальне квантове число, якщо n = 4?

а) 6;                   б) 0;                    в) 9;               г) 4.

147 Які підрівні мають однакові суми n+l?

а) 5р і 6s;          б) 6s і 6p;            в) 4f і 5р;      г) 4f і 4s.

148 Яку форму має електронна хмара s-орбіталі?

а) сферичну;                               б) правильної вісімки;

в) неправильної вісімки;           в)  пелюсткову.

149 Яку форму має електронна хмара sр3-гібридизованої орбіталі?

а) сферичну;                               б) правильної вісімки;

в) неправильної вісімки;           г) гантелеподібну. 

150 Скільки значень може набувати магнітне квантове число, якщо l = 2?

а) 2;                    б) 4;                   в) 3;             г)  5.

151 Яку форму має електронна хмара рz-орбіталі?

а) сферичну;                                б) правильної вісімки;

в) неправильної вісімки;            г) пелюсткову.

152 Яка максимальна кількість неспарених електронів може знаходитися на 3d-підрівні?

а) 3;                       б) 5;                в) 10;              г)  12.

153 Cкільки орбіталей міститься на 4р-підрівні?

а) 4;                       б) 3;                 в) 6;                г)  5.

154 Який підрівень має найбільшу суму n+l?

а) 5р;                     б) 6s;               в)  4р;             г)  4f.

155 Яку форму має електронна хмара рy-орбіталі?

а) сферичну;                                 б) правильної вісімки;

в) неправильної вісімки;             г) кулеподібну.

156 Яка максимальна кількість електронів може перебувати на 5р-підрівні?

а)  6;                       б) 5;               в) 12;             г)  3.

157 Яка максимальна кількість електронів може перебувати на 4d-підрівні?

а) 4;                       б) 10;               в) 5;             г)  12.

158 Яку форму має електронна хмара рx-орбіталі?

а) сферичну;                                 б) правильної вісімки;

в) неправильної вісімки;             г) кулеподібну.

159 Яке поняття визначає здатність елемента утворювати певну кількість зв’язків у сполуці?

а) гібридизація;                           б) полярність;

в) валентність;                            г) електронегативність.

160 Яку валентність може виявляти Сульфур у сполуках?

а) I і III;                 б) II, IV і VI;   в) V;           г) III.

161 Виберіть сполуку, в якій валентності обох елементів збігаються.

а) ферум(ІІІ) оксид;                    б) натрій сульфід;

в) магній хлорид;                        г) кальцій оксид.

162 Виберіть визначення хімічного зв’язку.

а) сили, що зв’язують ядра і електрони між собою;

б) сили, що діють між протонами і нейтронами;

в) енергетично вигідна взаємодія атомів, внаслідок якої утворюється хімічно стійка система.

г) зміни, що відбуваються в атомі одного елемента під впливом атомів іншого елемента.

163 Який тип хімічного зв’язку утворюється за рахунок спільної електронної пари?

а) йонний;   б) ковалентний;       в) металічний; г) водневий.

164 При якому зв’язку спільна електронна пара розміщується на однаковій відстані від обох сполучених атомів?

а) ковалентний неполярний;         б) йонний;

в) водневий;                                    г) ковалентний полярний.

165 Який тип хімічного зв’язку забезпечує високу електропровідність та ковкість речовини?

а) ковалентний;  б) йонний;         в) металічний;     г) водневий.

166 При якому типі хімічного зв’язку спільна електронна пара зміщена до одного із сполучених атомів?

а) ковалентний неполярний;        б) йонний;

в) водневий;                                   г) ковалентний полярний.

167 Який процес відбувається при утворенні йонного зв’язку?

а) перерозподіл електронної густини атома;

б) повне передавання електронів від одного атома до іншого;

в) майже повне зміщення електронної густини від одного атома до іншого;

г) передавання електронної пари від донора до акцептора.

168 Який тип хімічного зв’язку утворюється внаслідок електростатичної взаємодії протонізованого атома Гідрогену однієї молекули і електронегативного атома іншої молекули?

а) йонний;   б) ковалентний;   в) металічний;     г) водневий.

169 Який процес відбувається при утворенні ковалентного неполярного зв’язку?

а) передавання електронів від одного атома до іншого;

б) зміщення електронної густини від одного атома до іншого;

в) передавання електронної пари донором на вільну орбіталь акцептора;

г) узагальнення неспарених електронів і рівномірний розподіл електронної густини між атомами.

170 Який процес відбувається при утворенні ковалентного полярного зв’язку?

а) передавання всіх електронів від одного атома до іншого;

б) узагальнення неспарених електронів та зміщення електронної густини до більш електронегативного атома;

в) передавання електронної пари донором на вільну орбіталь акцептора;

г) повна делокалізація елетронної густини.

171 Як називається процес, при якому відбувається вирівнювання валентних атомних орбіталей за енергією та формою?

а) поляризація;    б) йонізація;    в) гібридизація;    г) атомізація.

172 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули СН4.

а) sp2;                   б)  d2sp3;             в)  sp3;                 г)  sp.

173 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули CO2.

а) sp2;                   б)  d2sp3;             в)  sp3;                г)  sp.

174 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули BeCl2.

а) sp2;                   б)  d2sp3;             в)  sp3;                г)  sp.

175 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули H2S.

а) sp2;                    б)  d2sp3;            в)  sp3;                г)  sp.

176 Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей при утворюванні молекули AlCl3.

а) sp2;                    б)  d2sp3;           в)  sp3;                 г)  sp.

177 Виберіть неполярну молекулу, що має полярні ковалентні зв’язки.

а) ССl4;                  б) H2O;            в) NH3;               г)  H2S.

178 Виберіть неполярну молекулу, що має полярні ковалентні зв’язки.

а) NO;                    б) NO2;           в) CO;                  г) CO2.

179 Вкажіть процес, що відбувається при утворенні металічного зв’язку.

а) узагальнення валентних електронів, які вільно переміщуються по всьому  кристалу;

б) електростатична взаємодія йонів металу;

в) спарювання електронів, що належать різним атомам;

г) надання вільної орбіталі одним атомом і неподіленої пари електронів іншим.

180 Яка частинка утворюється внаслідок приєднання електрона до електронейтрального атома?

 а) нейтрон;            б) катіон;        в) аніон;              г) радикал.

181 Яка частинка утворюється внаслідок відривання електронів від атома?

а) катіон;                б) аніон;         в) радикал;   г) збуджений атом.

182 Для якого типу хімічного зв’язку характерні напрямленість і насичуваність?

а) ковалентний;    б) йонний;     в) металічний;     г) водневий.

183 Який чинник впливає на довжину ковалентного зв’язку?

а) полярність зв’язку;                  б) насичуваність;

в) радіуси атомів;                         г) валентність.

184 Виберіть характеристику донорно-акцепторного зв’язку.

а) електростатична взаємодія протилежно заряджених йонів;

б) узагальнення всіх валентних електронів, що вільно переміщуються у кристалі;

в) надання вільної орбіталі одним атомом та неподіленої пари електронів іншим;

г) усуспільнення неспарених валентних електронів, що належать різним атомам.

185 Як змінюється полярність хімічного зв’язку у вищих оксидах у ряду Cl2O7, SO3, P2O5, SiO2?

а) від Cl2O7 до SO3 зменшується, а потім зростає;

б) від Cl2O7 до SO3 зростає, а потім зменшується;

в) зменшується;                      г) зростає.

186 Як змінюється полярність хімічного зв’язку в ряді молекул HCl, HBr, HI?

а) зростає;                                б) зменшується;

в) спочатку зменшується, а потім зростає;

г) спочатку зростає, а потім зменшується.

187 Виберіть тип хімічного зв’язку, який характеризується ненасичуваністю та ненапрямленістю.

а) йонний;         б) ковалентний;      в) металічний;    г) водневий.

188 Вкажіть молекулу з потрійним зв’язком.

а) N2;                 б) C2H6;                    в) CO2;                г) O3.

189 Вкажіть молекулу з подвійним зв’язком.

а) N2;                 б) H2Se;                    в) H2;                   г) CO2.

190 Вкажіть молекулу, що мiстить одночасно одинарний і потрійний зв’язки.

а) O3;                 б) HCN;                     в) PH3;                 г) N2O3.

191 Вкажіть молекулу з одинарним зв’язком.

а) CO2;              б) N2;                         в) H2S;                 г) SO2.

192 Вкажіть молекулу, що містить одночасно одинарний і подвійний зв’язки.

а) HCl;               б) CO2;                     в) H2S;                  г) H2SO4.

193 Обчисліть загальну кількість усіх зв’язків у молекулі Cl2O7.

а) 2;                    б) 7;                         в) 14;                     г) 28.

194 Яку максимальну кількість зв’язків може утворювати атом Сульфуру в збудженому стані за рахунок неспарених електронів?

а) 6;                    б) 2;                         в) 4;                       г) 8.

195 Яку максимальну кількість зв’язків може утворювати атом Флуору за рахунок неспарених електронів?

а) 7;                   б) 5;                          в) 0;                       г) 1.

196 Яку максимальну кількість зв’язків може утворювати збуджений атом Хлору за рахунок неспарених електронів?

а) 1;                    б)  3;                        в) 5;                       г) 7.

197 Виберіть молекулу, утворену за рахунок  ?s–s-зв’язку.

а) Cl2;                 б)  H2S;                   в)  HCl;                 г)  H2.

198 Виберіть молекулу, утворену за рахунок  ?s–p-зв’язку.

а) HF;                 б)  Cl2;                   в)  H2;                   г)  Br2.

199 Виберіть молекулу, утворену за рахунок  ?p–p-зв’язку.

а) HCl;                б)  H2Se;                в)  Cl2;                  г) NH3.

200 Виберіть молекулу, утворену за рахунок  ?s–p-зв’язку.

а) F2;                    б)  HBr;                 в)  O2;                 г)  CO2.

201 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний неполярний зв’язок:

а) SiC;                 б) HCl;                 в) NaCl;                 г) NO.

202 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний полярний зв’язок:

а) SiC;                 б) RbF;                 в) O2;                    г) HF.

203 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний неполярний зв’язок:

а) SO3;                 б) O2;                в) AlCl3;                 г) NaF.

204  В якій речовині утворюється водневий  зв’язок?

а) NH3;               б) CH4;               в) AlH3;                 г) NaH.

205 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний полярний зв’язок:

а) SiC;                 б) N2;                в) NaCl;                 г) HCl.

206 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється йонний зв’язок:

а) CСl4;               б) HF;               в) NaNO3;             г) NH3.

207 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний неполярний зв’язок:

а) N2;                  б) Al;                 в) NaCl;               г) N2H4.

208 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється йонний зв’язок:

а) SCl2;               б) HBr;              в) CsF;                г) N2O5.

209  В якій речовині утворюється донорно-акцепторний  зв’язок?

а) NH3;                 б) PBr5;            в) MgF2;             г) LiAlH4.

210 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється донорно-акцепторний зв’язок:

а) CH4;                 б) ZnCl2;           в) NH4Cl;            г) NH3.

211 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний неполярний зв’язок:

а) Na;                   б) BrF;                в) N2;                  г) Al2(SO4)3.

212  В якій речовині утворюється водневий  зв’язок?

а) SiH4;               б) TiH2;              в) HF;                  г)  C2H6.

213  В якій речовині утворюються  одночасно йонний і ковалентний зв’язки?

а) As2S3;             б) CH4;                в) H3PO4;           г)  K3PO4.

214 Вкажіть йон, в якому здійснюється донорно-акцепторний зв’язок:

а) BF4–;               б) PO43–;              в) VO2+;           г)  SO42–.

215 Вкажіть сполуку, в якій здійснюється йонний зв’язок:

а) K2SO4;            б) PCl3;               в) Fe;                 г)  O3.

216 Яку просторову будову має молекула води?

а) правильний трикутник;           б) неправильний тетраедр;

в) октаедр;                                     г) тригональна біпіраміда.

217 Яку просторову будову має молекула AlCl3?

а) правильний трикутник;          б) неправильний тетраедр;

в) октаедр;                                    г) тригональна біпіраміда.

218 Яку просторову будову має молекула BeCl2?

а) октаедричну;                            б) тетраедричну; 

в) трикутну;                                  г) лінійну.

219 Яку просторову будову має молекула CO2?

а) лінійну;      б) трикутну;      в) тетраедричну;    г) октаедричну.

220 Чим пояснити відхилення валентного кута в молекулі NH3 від тетраедричного (109,5о), незважаючи на те, що центральний атом N перебуває у стані sp3-гібридизації?

а) дією орієнтаційного ефекту;

б)  полярністю ковалентного зв’язку N-H;

в)  наявністю неподіленої електронної пари атома N на незв’язувальній орбіталі;

г)  порушенням гібридизації.



загрузка...