II БУДОВА АТОМА. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА
1 Порядковий номер елемента дорівнює:
а) масовому числу атома; б) кількості протонів;
в) кількості нейтронів; г) сумі протонів і нейтронів.
2 Які мікрочастинки містяться в ядрі атома?
а) протони і нейтрони; б) електрони та йони;
в) йони і радикали; г) електрони і радикали.
3 Чому дорівнює кількість нейтронів у ядрі атома?
а) сумі масового числа та кількості протонів;
б) різниці між масовим числом і номером групи;
в) сумі масового числа і номера періода;
г) різниці між масовим числом і кількістю протонів.
4 Зазначте характерну ознаку нейтронів.
а) не мають маси; б) не мають заряду;
в) мають заряд +1; г) мають заряд –1.
5 Вкажіть кількість нейтронів в атомі Натрію.
а) 11; б) 23; в) 12; г) 13.
6 Вкажіть кількіть електронів в атомі Фосфору:
а) 15; б) 16; в) 30; г) 31.
7 Чим відрізняються ізотопи одного елемента?
а) числом нейтронів; б) числом протонів;
в) числом енергетичних рівнів в атомах; г) атомним номером.
8 Виберіть правильне твердження щодо атомів ізотопів одного елемента.
а) мають однакову відносну атомну масу;
б) мають різну кількість електронів;
в) мають однакову кількість нейтронів;
г) мають однакову кількість протонів.
9 Яка характеристика збігається з порядковим номером елемента відповідно до закону Мозлі?
а) кількість протонів у ядрі; б) кількість нейтронів у ядрі;
в) кількіксть нуклонів у ядрі;
г) значення відносної електронегативності.
10 Виберіть правильне твердження щодо зарядів протона і електрона.
а) чисельно рівні та однакові за знаком;
б) чисельно рівні один одному, але протилежні за знаком;
в) різні та протилежні за знаком;
г) протилежні за знаком і різні за величиною.
11 Що називається атомною орбіталлю?
а) область навколоядерного простору з найбільшою ймовірністю перебування електрона;
б) загальна кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
в) область простору, в якому розміщене ядро атома;
г) форма існування атома.
12 Під якою назвою відоме таке формулювання: «В атомі не може бути двох чи більше електронів з однаковим набором усіх чотирьох квантових чисел»?
а) правило Клечковського; б) принцип найменшої енергії;
в) правило Хунда; г) принцип Паулі.
13 Як називається квантове число, що характеризує власний магнітний момент електрона?
а) головне квантове число n; б) орбітальне квантове число l;
в) магнітне квантове число m; г) спінове квантове число s.
14 За допомогою якого квантового числа характеризується загальний запас енергії електрона на енергетичному рівні?
а) головне квантове число n; б) орбітальне квантове число l;
в) магнітне квантове число m; г) спінове квантове число s.
15 Як називається квантове число, що характеризує енергію електрона на атомній орбіталі та визначає орієнтацію орбіталі відносно магнітної осі атома?
а) головне квантове число n; б) орбітальне квантове число l;
в) магнітне квантове число m; г) спінове квантове число s.
16 Як називається квантове число, що характеризує запас енергії електрона на енергетичному підрівні та визначає форму орбіталі?
а) головне квантове число n; б) орбітальне квантове число l;
в) магнітне квантове число m; г) спінове квантове число s.
17 Кількістю значень якого квантового числа визначається кількість орбіталей на енергетичному підрівні?
а) головного квантового числа n;
б) орбітального квантового числа l;
в) магнітного квантового числа m;
г) спінового квантового числа s.
18 Що визначається за допомогою формули (2l+1)?
а) кількість значень магнітного квантового числа і кількість орбіталей на енергетичному рівні;
б) кількість енергетичних підрівнів;
в) кількість значень орбітального квантового числа;
г) кількість енергетичних рівнів.
19 Що визначається за допомогою формули 2n2?
a) кількість значень головного квантового числа;
б) кількість енергетичних рівнів у атомі:
в) максимальна кількість електронів у атомі;
г) максимальна кількість електронів на енергетичному рівні.
20 Що визначається за допомогою формули 2(2l+1)?
a) максимальна кількість електронів на енергетичному рівні;
б) максимальна кількість електронів на енергетичному підрівні;
в) максимальна кількість електронів на орбіталі;
г) максимальна кількість орбіталей на енергетичному рівні.
21 Найбільше значення якого квантового числа вказує на кількість енергетичних рівнів у атомі та номер зовнішнього енергетичного рівня?
а) значення головного квантового числа n;
б) значення орбітального квантового числа l;
в) значення магнітного квантового числа m;
г) значення спінового квантового числа s.
22 Під якою назвою відоме таке формулювання: «У незбудженому атомі в межах енергетичного підрівня заповнення орбіталей електронами відбувається так, щоб кількість неспарених електронів була найбільшою, що відповідає максимальному значенню сумарного спінового числа за абсолютною величиною»?
а) принцип Паулі; б) принцип найменшої енергії;
в) правило Хунда; г) правило Клечковського.
23 Під якою назвою відоме таке формулювання: «Заповнення електронами енергетичних підрівнів відбувається у порядку зростання суми значень головного і орбітального квантових чисел n+l, а у випадку однакової суми – у порядку зростання значення головного квантового числа n»?
a) принцип найменшої енергії; б) правило Клечковського;
в) принцип Паулі; г) правило Хунда.
24 Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні.
а) 2; б) 18; в) 32; г) 8.
25 Вкажіть максимальну кількість електронів на першому енергетичному рівні.
а) 18; б) 32; в) 2; г) 8.
26 З яких підрівнів складається третій енергетичний рівень?
а) s- і p-; б) s-, p- і d-; в) s-, p-, d- і f-; г) s- і d-.
27 Яка максимальна кількість електронів може розміщуватися на d-підрівні?
а) 10; б) 2; в) 14; г) 6.
28 Скільки орбіталей знаходиться на f-підрівні?
а) 1; б) 5; в) 3; г) 7.
29 Зазначте електронну структуру атома елемента Sb:
а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3;
б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d35p6;
в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3;
г) 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
30 Зазначте електронну структуру атома елемента Br:
а) 1s22s22p63s23p64s24p5;
б) 1s22s22p63s23p64s23d104p5;
в) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d5;
г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d4.
31 Зазначте електронну структуру атома елемента Ag:
а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10;
б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;
в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;
г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d5.
32 Зазначте електронну структуру атома елемента Y:
а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2;
б) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s25d10;
в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1;
г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d3.
33 Зазначте електронну структуру атома елемента Se:
а) 1s22s22p63s23p64s24p65s2;
б) 1s22s22p63s23p64s23d104p4;
в) 1s22s22p63s23p64s23d104p6;
г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d8.
34 Зазначте електронну структуру атома елемента Tc:
а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;
б) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d10;
в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5;
г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d2.
35 Зазначте електронну структуру атома елемента Zr:
а) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2;
б) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p2;
в) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d4;
г) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d9.
36 Зазначте електронну структуру атома елемента Cu:
44 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 1; m = 0; s = +?. Який це елемент?
а) Ga; б) Ti; в) Ge; г) Са.
45 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = –1; s = –?. Який це елемент?
а) Fe; б) Со; в) Ni; г) Na.
46 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 2; m = –1; s = +?. Який це елемент?
а) Ca; б) Zn; в) Cd; г) Zr.
47 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 5; l = 0; m = 0; s = –?. Який це елемент?
а) Sr; б) Zn; в) Cd; г) Ba.
48 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 6; l = 0; m = 0; s = +?. Який це елемент?
а) Ag; б) Au; в) Cs; г) Hg.
49 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 6; l = 1; m = 0; s = +?. Який це елемент?
а) Hf; б) Pb; в) La; г) Bi.
50 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = +2; s = +?. Який це елемент?
а) Cr; б) Mg; в) Br; г) Fe.
51 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 1; m = 0; s = +?. Який це елемент?
а) V б) Ti; в) Ga; г) Ge;
52 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 4; l = 1; m = –1; s = –?. Який це елемент?
а) As; б) Se; в) Cr; г) Mn.
53 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = 0; s = +?. Який це елемент?
а) V; б) Cr; в) Ca; г) W.
54 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = –2; s = –?. Який це елемент?
а) Fe; б) Br; в) Sc; г) Co.
55 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 2; m = +2; s = +?. Який це елемент?
а) Cl; б) Mn; в) P; г) Ar.
56 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 1; m = –1; s = +?. Який це елемент?
а) Ge; б) Ti; в) F; г) Al.
57 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 1; m = +1; s = +?. Який це елемент?
а) Si; б) S; в) P; г) Na.
58 Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 0; m = 0; s = +?. Який це елемент?
а) Na; б) K; в) Ca; г) Mg.
59 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?
а) Cd2+; б) Zn2+; в) Cl–; г) Br–.
60 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?
а) Na+; б) O2–; в) Cl–; г) Ba2+.
61 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p6?
а) Cl–; б) Mg2+; в) S2–; г) Ca2+.
62 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?
а) K+; б) Br–; в) Se2–; г) F–.
63 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?
а) Cd2+; б) Sr2+; в) Te2–; г) S2–.
64 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p63d10?
а) Ca2+; б) Zn2+; в) Br–; г) Cd2+.
65 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s03d5?
а) Mn2+; б) Fe2+; в) Cl–; г) Mg2+.
66 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?
а) Ar; б) Br -; в) Mg2+; г) S2-.
67 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?
а) S2–; б) Se2–; в) Cu2+; г) As3+.
68 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s03d3?
а) V2+; б) Cr2+; в) Cl–; г) Mg2+.
69 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104p6?
а) Ag+; б) Rb+; в) As3+; г) Cl–.
70 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p63d2?
а) Ca2+; б) Cl–; в) Ti2+; г) Ge2+.
71 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p64s23d104р6?
а) Sc3+; б) Mn2+; в) As3–; г) Cr3+.
72 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p6?
а) Ca2+; б) S2-; в) Mg2+; г) Br–.
73 Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6?
а) S2-; б) Na+; в) Fe2+; г) F–.
74 Зазначте сучасне формулювання періодичного закону Д.І. Менделєєва.
а) властивості елементів і утворених ними простих і складних сполук перебувають в періодичній залежності від електронних конфігурацій атомів;
б) електронна будова атомів і властивості елементів, які від неї залежать, перебувають у періодичній залежності від атомних мас елементів;
в) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають в періодичній залежності від атомних мас елементів;
г) властивості елементів і утворених ними простих та складних речовин перебувають у періодичній залежності від величин зарядів їх атомних ядер.
75 Виберіть твердження, що розкриває фізичний зміст хімічної періодичності властивостей елементів.
а) періодична зміна конфігурації валентних електронів зі збільшенням заряду ядер атомів;
б) періодична зміна атомних мас елементів зі збільшенням заряду ядер атомів;
в) періодична зміна заряду ядер атомів зі збільшенням атомних мас елементів;
г) періодична зміна валентних конфігурацій електронів зі збільшенням атомних радіусів.
76 Якими елементами починаються і закінчуються ІІ-VI періоди періодичної системи?
а) лужноземельні та галогени; б) лужні та інертні;
в) неметалічні та галогени; г) інертні та металічні.
77 Яка із зазначених характеристик елементів змінюється періодично?
а) заряд ядра атома;
б) відносна атомна маса;
в) число енергетичних рівнів в атомах;
г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
78 Які елементи знаходяться у головних підгрупах І і ІІ груп періодичної системи?
а) s- і p-; б) s- і d-; в) s-; г) p-.
79 Як змінюються властивості при збільшенні порядкового номера елемента в головній підгрупі періодичної системи?
а) збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
б) зменшується радіус атома;
в) збільшується радіус атома;
г) зменшується кількість заповнених енергетичних рівнів.
80 Як змінюється характер властивостей елементів ІІІ періоду зі збільшенням порядкового номера?
а) збільшується кількість енергетичних рівнів;
б) збільшується радіус атома;
в) зменшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
г) металічні властивості послаблюються, а неметалічні – зростають.
81 Яку формулу має сполука, утворена елементом X, що належить до IA-групи, та елементом Y, що належить до VI-A групи?
а) X2Y; б) XY2; в) XY; г) X2Y3.
82 Яку формулу має сполука, утворена елементом X, що належить до ІIA-групи, та елементом Y, що належить до VIІ-A групи?
а) X2Y; б) XY2; в) XY; г) X3Y.
83 Вкажіть характерну ознаку елемента, що знаходиться в ІІІ періоді і V групі періодичної системи елементів.
а) має електронну конфігурацію 1s22s22p63s23p6;
б) належить до металів;
в) утворює кислоту типу H2RO3;
г) здатний утворювати газувату сполуку типу RH3.
84 Виберіть правильне твердження щодо атома елемента, який знаходиться у III періоді та VI групі періодичної системи.
а) має оболонку, що складається з трьох електронних шарів;
б) має ядро, що складається із 16 нуклонів;
в) має ядро, в якому 12 протонів;
г) містить 32 електрони.
85 Яка характеристика атома елемента Флуору?
а) ядро атома має 19 протонів;
б) на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 9 електронів;
в) в атомі електрони перебувають на двох енергетичних рівнях;
г) вища валентність у сполуках дорівнює VII.
86 Яка характеристика належить елементу, в ядрі атома якого міститься 13 протонів?
а) належить до неметалів; б) утворює амфотерний оксид;
в) перебуває у ІІ періоді; г) утворює сполуку R(OH)2.
87 Вкажіть, яка характеристика належить елементу, в електронейтральному атомі якого міститься 12 електронів.
а) має в ядрі атома 10 протонів; б) знаходиться у ІІ періоді;
в) утворює сполуку RH; г) знаходиться у ІІА-підгрупі.
88 Яка характеристика належить елементу, в ядрі атома якого міститься 10 нейтронів, а на зовнішньому енергетичному рівні є неспарений електрон?
а) утворює сполуку OR2; б) утворює сполуку RH3;
в) є інертним газом;
г) утворює просту речовину, яка виявляє тільки відновні властивості.
89 Вкажіть характеристику елемента R, який утворює сполуку HRO3.
а) розміщений у IV групі; б) є типовим металом;
в) має електронну формулу атома 1s22s22p63s23p3;
г) у сполуці HRO3 має нижчий ступінь окиснення.
90 Встановіть характеристику елемента R, який утворює летку сполуку RH4.
а) розміщений у побічній підгрупі VII групи;
б) розміщений у головній підгрупі IV групи;
в) має електронну формулу атома 1s22s2;
г) є металічним елементом.
91 Встановіть характеристику елемента R, який утворює сильну основу ROH.
а) розміщений у головній підгрупі І групи;
б) розміщений у побічній підгрупі IV групи;
в) має електронну формулу атома 1s22s22p4;
г) є типовим неметалічним елементом.
92 Виберіть пару частинок, що мають однакову електронну конфігурацію.
а) Na+ і Ar; б) K+ і Ar; в) Cl- і Ne; г) Mg2+ і Ar.
93 Що називається енергією йонізації?
а) кількість енергії, що виділяється при відриванні електрона від нейтрального атома;
б) кількість енергії, необхідна для відривання електрона від нейтрального атома;
в) кількість енергії, що виділяється внаслідок приєднання електрона до нейтрального атома;
г) кількість енергії, що поглинається при приєднанні електрона до атома.
94 Що називається спорідненістю електрона до атома?
а) кількість енергії, що виділяється чи поглинається при приєднанні електрона до атома;
б) кількість енергії, що виділяється чи поглинається при відриві електрона від атома;
в) кількість енергії, необхідна для відриву електрона від атома;
г) кількість енергії, що поглинається при відриві електрона від атома.
95 Що називається електронегативністю?
а) загальний негативний заряд всіх електронів атома;
б) здатність атомів елемента відтягувати на себе електронну густину хімічного зв’язку;
в) здатність атома елемента віддавати електрон;
г) здатність атома елемента приєднувати електрон.
96 Який елемент має найбільшу електронегативність?
а) F; б) N; в) Cl; г) O.
97 Який із зазначених елементів має найбільше значення енергії йонізації?
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
98 Який із зазначених елементів має найменше значення енергії йонізації?
а) C; б) N; в) F; г) O.
99 Який із зазначених елементів має найбільше значення електронегативності?
а) Br; б) Se; в) Ge; г) Ga.
100 Як змінюються властивості елементів у періодах зі зростанням порядкового номеру?
а) не змінюються;
б) змінюються від типових металічних до типових неметалічних;
в) змінюються від неметалічних до металічних;
г) змінюються, але лишаються типово металічними чи типово неметалічними у межах одного періоду.
101 Як змінюється радіус частинки внаслідок приєднання електрона до електронейтрального атома?
а) збільшується; б) зменшується;
в) не змінюється; г) змінюється по-різному.
102 Що є мірою здатності атома віддавати електрон?
а) спорідненість до електрона; б) атомний радіус;
в) заряд ядра; г) енергія йонізації.
103 Вкажіть номер групи, в якій розміщуються найбільш активні метали.
а) IБ ; б) IA; в) VIБ; г) IIA.
104 Який тип оксидів утворюють елементи головної пігрупи І групи?
а) амфотерні; б) кислотні;
в) основні; г) несолетвірні.
105 Який тип оксидів утворюють елементи головної підгрупи ІІ групи?
а) амфотерні; б) кислотні; в) основні;
г) один амфотерний, решта – основні.
106 Як змінюються властивості оксидів при збільшенні ступеня окиснення елемента?
а) не змінюються;
б) посилюються основні властивості;
в) змінюються незакономірно;
г) посилюються кислотні властивості.
107 В якому ряді елементи розміщені у порядку зростання атомних радіусів?
а) Li, Be, B, C; б) C, B, Be, Li;
в) B, Be, Li, C; г) C, B, Li, Be.
108 В якому ряді елементи розміщені у порядку зменшення атомних радіусів?
а) Cl, P, Al, Mg; б) Al, Mg, Cl, P;
в) Mg, Al, P, Cl; г) P, Mg, Cl, Al.
109 В якому ряді елементи розміщені у порядку зменшення неметалічних властивостей?
а) Br, Se, As, Ge; б) Ge, As, Se, Br;
в) Se, Br, Ge, As; г) Ge, As, Se, Br.
110 В якому ряді елементи розміщені у порядку зростання неметалічних властивостей?
а) C, Si, Ge, Sn; б) Si, C, Ge, Sn;
в) Ge, Sn, C, Si; г) Sn, Ge, Si, C.
111 В якому ряді елементи розміщені у порядку зменшення неметалічних властивостей?
а) B, Ga, In. Al; б) In, Ga, Al, B;
в) B, Al, Ga, In; г) Ga, In, B, Al.
112 В якому ряді елементи розміщені у порядку зростання металічних властивостей?
а) Be, Mg, Sr, Ba; б) Ba, Sr, Mg, Be;
в) Sr, Ba, Mg, Be; г) Mg, Be, Ba, Sr.
113 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …4s24p64d105s2.
а) ІІB-підгрупа, VI період; б) ІІB-підгрупа, V період;
в) VА-підгрупа, II період; г) ІІА-підгрупа, V період.
114 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d104s24p5.
а) VІІА-підгрупа, IV період; б) ІVА-підгрупа, VII період;
в) VІB-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, V період.
115 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …4s24p64d55s2.
а) ІVА-підгрупа, V період; б) VІІB-підгрупа, V період;
в) VІІА-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, V період.
116 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d24s2.
а) ІІB-підгрупа, IV період; б) IVA-підгрупа, III період;
в) IVB-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, VI період.
117 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …2s22p6.
а) ІІА-підгрупа, VIII період; б) ІІB-підгрупа, VI період;
в) ІІB-підгрупа, IV період; г) VІІІА-підгрупа, II період.
118 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …4s24p65s24d1.
а) ІІІА-підгрупа, V період; б) ІІІA-підгрупа, IV період;
в) ІІІB-підгрупа, V період; г) ІІB-підгрупа, VI період.
119 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d104s24p4.
а) ІVАB-підгрупа, III період; б) ІVА-підгрупа, IV період;
в) VІА-підгрупа, IV період; г) IІІB-підгрупа, IV період.
120 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d74s2.
а) VІІА-підгрупа, III період; б) VІІІА-підгрупа, IV період;
в) ІVB-підгрупа, V період; г) VІІІB-підгрупа, IV період.
121 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …2s22p63s23p5.
а) VIIА-підгрупа, III період; б) VB-підгрупа, III період;
в) IІІB-підгрупа, IV період; г) ІІІА-підгрупа, V період.
122 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p64s23d104p2.
а) ІVА-підгрупа, IV період; б) ІІІА-підгрупа, III період;
в) ІVB-підгрупа, IV період; г) IІІB-підгрупа, IV період.
123 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d54s1.
а) VІА-підгрупа, IV період; б) ІVB-підгрупа, III період;
в) VIB-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, IV період.
124 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s23p63d104s1.
а) ІІА-підгрупа, III період; б) ІB-підгрупа, IV період;
в) ІА-підгрупа, IV період; г) IІІB-підгрупа, IV період.
125 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …5s25p66s1.
а) ІА-підгрупа, VI період; б) VІB-підгрупа, V період;
в) ІІІА-підгрупа, V період; г) ІІB-підгрупа, V період.
126 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …2s22p63s23p2.
а) VА-підгрупа, V період; б) ІVB-підгрупа, IV період;
в) ІVА-підгрупа, III період; г) ІІB-підгрупа, V період.
127 Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: ...3s23p63d14s2.
а) ІІІА-підгрупа, IV період; б) ІVА-підгрупа, III період;
в) ІІІB-підгрупа, IV період; г) ІІB-підгрупа, V період.
128 Не звіряючись з періодичною таблицею, визначте електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня елемента, який розміщується у головній підгрупі IV групи і у IV періоді.
166 При якому типі хімічного зв’язку спільна електронна пара зміщена до одного із сполучених атомів?
а) ковалентний неполярний; б) йонний;
в) водневий; г) ковалентний полярний.
167 Який процес відбувається при утворенні йонного зв’язку?
а) перерозподіл електронної густини атома;
б) повне передавання електронів від одного атома до іншого;
в) майже повне зміщення електронної густини від одного атома до іншого;
г) передавання електронної пари від донора до акцептора.
168 Який тип хімічного зв’язку утворюється внаслідок електростатичної взаємодії протонізованого атома Гідрогену однієї молекули і електронегативного атома іншої молекули?
220 Чим пояснити відхилення валентного кута в молекулі NH3 від тетраедричного (109,5о), незважаючи на те, що центральний атом N перебуває у стані sp3-гібридизації?
а) дією орієнтаційного ефекту;
б) полярністю ковалентного зв’язку N-H;
в) наявністю неподіленої електронної пари атома N на незв’язувальній орбіталі;