Вкажіть, який механізм виникнення подвійного електричного шару реалізується при занурюванні нікелевої пластини у розчин солі NiSO4?
а) адсорбційний; б) дифузійний;
в) йоногенний; г) ліогенний.
Що називається електродним потенціалом?
а) певна різниця електростатичних потенціалів, що виникає між електродом і електролітом при їх контакті;
б) потенціал, виміряний відносно стандартного водневого електрода;
в) різниця потенціалів між двома окисненими формами металу;
г) значення ЕРС у відповідному гальванічному елементі.
Який чинник не впливає на значення стандартного електродного потенціалу?
а) температура; б) концентрація електроліту;
в) природа металу; г) наявність домішок.
Як значення стандартних електродних потенціалівe0 характеризують силу окисників?
а) окисна активність окисників не залежить від значенняe0;
б) чим вище значенняe0, тим активнішим окисником є відновлена форма електрохімічної системи;
в) чим нижче значенняe0, тим активнішим окисником є окиснена форма електрохімічної системи;
г) чим вище значенняe0, тим активнішим окисником є окиснена форма електрохімічної системи.
Як значення стандартних електродних потенціалівe0 характеризують силу відновників?
а) відновна активність відновників не залежить від значенняe0;
б) чим вище значенняe0, тим активнішим відновником є відновлена форма електрохімічної системи;
в) чим нижче значенняe0, тим активнішим відновником є відновлена форма електрохімічної системи;
г) чим вище значенняe0, тим активнішим відновником є окиснена форма електрохімічної системи.
Згідно із рівнянням Нернста потенціал водневого електрода залежить від реакції середовища: . Зважаючи на це, зазначте, яким буде водневий електродний потенціал у сильнокислому середовищі при концентрації йонів Гідрогену [H+]=1моль/л.
а)e2Н+/Н2 = 0; б)e2Н+/Н2 = –0,413В;
в)e2Н+/Н2 = –0,826В; г)e2Н+/Н2 = –0,059В.
Згідно із рівнянням Нернста потенціал водневого електрода залежить від реакції середовища: . Зважаючи на це, зазначте, яким буде водневий електродний потенціал у нейтральному середовищі при [H+]=10-7моль/л.
а)e2Н+/Н2 = 0; б)e2Н+/Н2 = –0,413В;
в)e2Н+/Н2 = –0,826В; г)e2Н+/Н2 = –0,059В.
Згідно із рівнянням Нернста потенціал водневого електрода залежить від реакції середовища: . Зважаючи на це, зазначте, яким буде водневий електродний потенціал у сильнолужному середовищі при [H+]=10-14моль/л.
а)e2Н+/Н2 = 0; б)e2Н+/Н2 = –0,413В;
в)e2Н+/Н2 = –0,826В; г)e2Н+/Н2 = –0,059В.
Чому дорівнює електродний потенціал водневого електрода при температурі 298К і концентрації йонів водню [H+]=10–2 моль/л, якщоe2Н+/Н2 = 0?
а) 2В; б) –0,059В; в) –0,118В; г) –2В.
Обчисліть електродний потенціал цинку при 298К і концентрації йонів цинку в розчині [Zn2+] = 10–2моль/л.
а) –0,76В; б) –0,70В; в) –0,819В; г) –0,059В.
Чому дорівнює потенціал олов’яного електрода, зануреного в розчин Sn(NO3)2 концентрації 0,01моль/л?
а) –0,199; б) –0,091; в) +0,199; г) +0,091.
Обчисліть електродний потенціал міді при 298К в 0,001M розчині CuSO4.
а) –0,2515В; б) 0,2515В; в) 0,4285В; г) –0,4285В.
Електродний потенціал марганцевого електрода, поміщеного в розчин солі Mn2+, становить -1,2685В. Визначте концентрацію Mn2+ у розчині.
а) 1M; б) 0,1M; в) 0,01M; г) 0,001M.
Цинкові електроди занурені у розчини солі ZnCl2 таких концентрацій (моль/л): 1; 0,1; 0,01 і 0,001. У розчині якої концентрації електродний потенціал цинку буде найбільшим за абсолютною величиною?
а) 1моль/л; б) 0,1моль/л;
в) 0,01моль/л; г) 0,001моль/л.
Електрохімічний ряд напруг металів – це послідовне розміщення металів у порядку:
а) збільшення їх атомних мас;
в) зменшення окисної активності катіонів;
б) зменшення порядкового номера елемента;
г) зменшення відновної активності металів.
На підставі значень стандартних електродних потенціалів, оберіть метал з найбільшою відновною активністю.
а) Ti; б) Au; в) Hg; г) Mg.
На підставі значень стандартних електродних потенціалів, зазначте, катіон якого металу є найсильнішим окисником.
а) Ti2+; б) Au3+; в) Hg2+; г) Mg2+.
Виберіть рядок, в якому метали розміщені у порядку зростання їх електрохімічної активності.
а) Ru, Mo, V, Zr; б) Mo, V, Ru, Zr;
в) Zr, V, Mo, Ru; г) Mo, Zr, Ru, V.
Виберіть рядок, в якому метали розміщені у порядку зменшення їх електрохімічної активності.
а) Fe, Zn, Pb, Cd; б) Fe, Zn, Cd, Pb;
в) Zn, Fe, Cd, Pb; г) Zn, Fe, Pb, Cd.
В якому ряді катіони металів розміщені у порядку зростання їх окиснювальної активності?
Вкажіть метал, який не витісняє водень з розчинів кислот, проте витісняє ртуть з розчинів її солей.
а) Pt; б) Au; в) Fe; г) Cu.
Виберіть рядок, в якому розміщені метали, які не витісняють водень з HCl(розв).
а) Mg, Ca, Ba; б) Cu, Ag, Hg;
в) Zn, Fe, Cr; г) Li, K, Na.
Виберіть рядок, в якому розміщені тільки ті метали, які витісняють водень з кислот.
а) Zn, Ca, Ba; б) Cu, Fe, Hg;
в) Zn, Fe, Ag; г) Au, Pb, Na.
Між яким металом і водним розчином якої солі може проходити хімічна реакція?
а) Zn і MgCl2; б) Pb і ZnSO4;
в) Au і AgNO3; г) Fe і CuCl2.
Метали зі стандартними електродними потенціалами нижчими, ніж –0,413В, термодинамічно здатні витісняти водень із води. Чи всі метали, для якихe0Mez+/Me < –0,413B, та чому за звичайних умов насправді взаємодіють з Н2О?
а) всі метали, що розміщуються у ряді напруг до водню, оскількиe0Mez+/Me <e02Н+/Н2;
б) всі метали, для якихe0Mez+/Me < –0,413B;
в) тільки ті, що розміщуються до Mg, оскільки завдяки їх активності вони на повітрі покриваються нерозчинними у воді оксидними плівками;
г) за звичайних умов з водою не взаємодіє жодний метал, крім лужних металів.
Виберіть рядок, в якому розміщені тільки ті метали, які витісняють водень з води.
а) Zn, Ca, Pb; б) Bi, Fe, Hg;
в) Na, K, Ca; г) Au, Pb, Na.
Перебіг якої реакції є неможливим?
а) Ag + H2SO4(розв) ?…; б) Ag + H2SO4(конц) ?…;
в) Zn + H2SO4(розв) ?…; г) Zn + H2SO4(конц) ?….
Перебіг якої реакції є неможливим?
а) Cr + HCl(розв) ?…; б) Fe + HCl(розв) ?…;
в) Fe + HCl(конц) ?…; г) Hg + HCl(конц) ?….
Яка реакція відбувається, якщо в розчин ZnCl2 помістити шматочок металічного натрію?
а) Na + ZnCl2 ?…; б) ZnCl2+ H2O ?…;
в) Na + H2O ?…; г) Na + Zn ?….
Які процеси будуть відбуватися, якщо у розчин мідного купоросу помістити шматочок натрію?
а) буде проходити реакція між Na і CuSO4;
б) буде виділятися Н2 внаслідок взаємодії Na з Н2О;
в) взаємодії відбуватися не буде;
г) буде відновлюватися катіон Cu2+.
В якому випадку буде відбуватися хімічна взаємодія при занурюванні металевої пластинки у розчин солі?
а) Cu і ZnCl2; б) Co і Мg(NO3)2;
в) Mg і Co(NO3)2; г) Ag і CuCl2.
В якому випадку буде відбуватися хімічна взаємодія при занурюванні металевої пластинки у розчин солі?
а) Fe і CuSO4; б) Cu і FeSO4;
в) Au і AgNO3; г) Ag і Zn(NO3)2.
В якому випадку буде відбуватися хімічна взаємодія при занурюванні металевої пластинки у розчин солі?
а) Ag і Pb(NO3)2; б) Zn і Mg (NO3)2;
в) Cu і SnCl2; г) Fe і FeCl3.
В якому випадку не буде відбуватися хімічна взаємодія при занурюванні металевої пластинки у розчин солі?
а) Fe і CuSO4; б) Cu і Pb(NO3)2;
в) Zn і Fe(NO3)2; г) Pb і Hg(NO3)2.
Залізні ошурки помістили у водні розчини таких солей: BaCl2, MnCl2, FeCl3, AgNO3. В якому розчині буде відбуватися хімічна реакція?
а) у розчині BaCl2; б) у розчині MnCl2
в) у розчині FeCl3; г) у розчині AgNO3.
Залізні ошурки помістили у водні розчини таких солей: SbCl3, FeSO4, Ni(NO3)2, MgCl2. В якому розчині буде відбуватися хімічна реакція?
а) у розчині Ni(NO3)2; б) у розчині MgCl2;
в) у розчині SbCl3; г) у розчині FeSO4.
Залізні ошурки помістили у водні розчини таких солей: SnCl2, CaCl2, CuCl2, NaCl. Виберіть рядок, в якому розташовані метали, які виділяться з розчинів солей.
а) Sn, Ca; б) Ca, Cu; в) Sn, Cu; г) Ca, Na.
У розчин, який містить нітрати феруму (ІІ), магнію, купруму (ІІ), меркурію (ІІ) та аргентуму помістили свинцеву пластинку. Виберіть рядок, в якому розташовані метали в послідовності їх виділення з розчину.
а) Mg, Cu, Ag; б) Ag, Hg, Cu;
в) Cu, Ag, Hg; г) Cu, Fe, Mg.
Мідні пластинки однакової маси занурені в розчини солей: NaNO3; Fe(NO3)2; AgNO3; Zn(NO3)2. В якому випадку маса пластинки збільшиться?
а) у розчині NaNO3; б) у розчині Fe(NO3)2;
в) у розчині AgNO3; г) у розчині Zn(NO3)2.
Магнієві пластинки однакової маси занурені в розчини солей: Mn(NO3)2; Ni(NO3)2; Cd(NO3)2. В якому випадку маса пластинки збільшиться?
а) не зміниться у жодному розчині; б) у розчині Ni(NO3)2;
в) у розчині Mn(NO3)2; г) у розчині Cd(NO3)2.
В якому випадку зменшиться маса кадмієвих пластинок внаслідок тривалого зберігання їх у водних розчинах таких солей: Pb(NO3)2, AgNO3, NaNO3, Ni(NO3)2?
а) у розчині Pb(NO3)2; б) у розчині AgNO3;
в) у розчині NaNO3; г) у розчині Ni(NO3)2.
Як зміняться маси цинкових пластинок після тривалого перебування у розчинах AgNO3 і Co(NO3)2?
а) маси обох пластинок збільшаться;
б) маси обох пластинок зменшаться;
в) у розчині Co(NO3)2 маса пластинки зменшиться, а у розчині AgNO3 – збільшиться;
г) у розчині AgNO3 маса пластинки зменшиться, а у розчині Co(NO3)2 – збільшиться.
Як зміниться маса цинкової пластини внаслідок повного витіснення всієї міді з 500 мл розчину CuSO4 концентрації 0,2моль/л?
а) збільшиться на 0,2г; б) збільшиться на 0,1г;
в) зменшиться на 0,2г; г) зменшиться на 0,1г.
Після тривалого зберігання цинкової пластинки в розчині NiSO4 її маса зменшилася на 0,30г. Яка маса цинку розчинилася?
а) 2,95г; б) 0,59г; в) 3,25г; г) 0,65г.
Розрахуйте, як зміниться маса залізної пластинки масою 5г після її тривалого знаходження у розчині, що містить 1,6г купрум (ІІ) сульфату?