Як називається пристрій, в якому хімічна енергія окисно-відновної реакції безпосередньо перетворюється в електричну?
а) хімічне джерело електричного струму; б) електролізер;
в) гальванометр; г) хемотрон.
Яка умова є обов’язковою для перетворення хімічної енергії в електричну?
а) наявність електричного ланцюга;
б) наявність рідкої фази в системі;
в) процеси окиснення на аноді та відновлення – на катоді;
г) просторове розділення процесів окиснення та відновлення.
Який гальванічний елемент називається концентраційним?
а) такий, в якому величина електродного потенціалу залежить від концентрації електроліту;
б) такий, в якому обидва електроди з одного металу занурені у розчини електролітів однакового складу, але різної концентрації;
в) такий, в якому величина електродного потенціалу не залежить від концентрації електроліту;
г) такий, в якому відбувається постійне змінення концентрації електроліту.
Який процес проходить на аноді в гальванічному елементі, що складається із залізної пластини, зануреної в розчин FeSO4, і мідної пластини, зануреної в розчин CuSO4?
а) Fe0 – 2 ? ?Fe2+; б) Cu0 –2 ? ?Cu2+;
в) Fe2+ + 2 ? ?Fe0; г) Cu2+ + 2 ? ?Cu0.
Який процес проходить на аноді в гальванічному елементі, що складається із пластини кобальту і вісмуту, занурених у розчини своїх солей?
а) Bi0 –3 ? ?Bi3+; б) Co2+ + 2 ? ?Co0;
в) Co0 – 2 ? ?Co2+; г) Bi3+ + 3 ? ?Bi0.
Який процес проходить на катоді в гальванічному елементі Cu?Cu2+||Ag+?Ag, якщо концентрації електролітів однакові? а) Cu0 – 2? ?Cu2+; б) Ag+ + 1??Ag0 ;
в) Cu2+ + 2? ?Cu0; г) Ag0 –1??Ag+.
Який процес проходить на катоді в гальванічному елементі, складеному із напівелементів Sn2+/Sn і Cu2+/Cu?
а) Cu0 – 2??Cu2+; б) Sn2+ + 2? ?Sn0;
в) Sn0 –2? ?Sn2+; г) Cu2+ + 2??Cu0.
Яка окисно-відновна реакція проходить в гальванічному елементі, що складається із залізної пластини, зануреної в розчин FeSO4, і мідної пластини, зануреної в розчин CuSO4?
Яка окисно-відновна реакція проходить в гальванічному елементі, що складається з двох залізних пластин, одна з яких занурена в розчин FeSO4, а інша – у розчин Fe2(SO4)3?
З яких напівелементів необхідно скласти гальванічний елемент, щоб одержати максимальне значення ЕРС?
а) Cu2+/Cu і Ag+/Ag; б) Al3+/Al і Cu2+/Cu;
в) Al3+/Al і Sn2+/Sn; г) Sn2+/Sn і Ag+/Ag.
З яких напівелементів необхідно скласти гальванічний елемент, щоб одержати ЕРС, що дорівнює 0,46В.
а) Cu2+/Cu і Ag+/Ag; б) Mo2+/Mo і Сu2+/ Cu;
в) Pb2+/Pb і Сu2+/Cu; г) Sn2+/Sn і Сu2+/ Cu.
З яких напівелементів необхідно скласти гальванічний елемент, щоб одержати максимальну ЕРС?
а) Zn2+/ Zn і Cu2+/Cu; б) Zn2+/ Zn і Ni2+/Ni;
в) Ni2+/Ni і Cu2+/Cu; г) Mg2+/Mg і Ni2+/Ni.
В гальванічному елементі катодом є пластина з нікелю, занурена у розчин NiSO4. Який метал можна обрати як анод?
а) Mg; б) Cu; в) Sn; г) Ag.
В гальванічному елементі анодом є пластина з міді, занурена в розчин CuCl2. Який метал можна обрати як катод для одержання максимальної ЕРС?
а) Sb; б) Ag; в) Fe; г) Al.
В гальванічному елементі катодом є пластина із срібла, занурена в розчин AgNO3. Який метал можна обрати як анод для одержання максимальної ЕРС?
а) Cu; б) Ag; в) Fe; г) Pb.
У гальванічному елементі анодом є пластина зі свинцю, занурена в розчин Pb(NO3)2. Який метал можна обрати як катод для одержання максимальної ЕРС?
а) Cu; б) Нg; в) Fe; г) Al.
Якою може бути концентрація Cu2+ у катодному електроліті концентраційного гальванічного елемента Cu|Cu2+(0,01моль/л)||Cu2+(xмоль/л)|Cu, щоб його ЕРС була максимальною?
а) Х=0,01моль/л; б) Х=0,1моль/л;
в) Х=0,001моль/л; г) Х=0,0001моль/л.
Якою повинна бути концентрація Cu2+ в анодному електроліті концентраційного гальванічного елемента Cu|Cu2+(хмоль/л)||Cu2+(0,01моль/л)|Cu, щоб його ЕРС була максимальною?
Схема гальванічного елемента має такий вигляд: Ag?AgNO3(0,01моль/л)||AgNO3(xмоль/л)?Ag. Обчисліть концентрацію х (моль/л), якщо ЕРС цього гальванічного елемента дорівнює 0,059В.
а) 10–2; б) 1; в) 10–1; г) 10–3.
Схема гальванічного елемента має такий вигляд: Fe|FeCl2(10–2моль/л)||FeCl2(х моль/л)|Fe. Якою може бути концентрація Fe2+ у катодному електроліті.
а) 10–2; б) 10-4; в) 10–1; г) 10–3.
Схема гальванічного елемента має такий вигляд: Fe?Fe(NO3)2(1моль/л)||AgNO3(xмоль/л)?Ag. Обчисліть концентрацію Ag+ в анодному електроліті, якщо ЕРС цього гальванічного елемента дорівнює 1,24В.
а) 10–2; б) 1; в) 10–1; г) 10–3.
Обчисліть стандартну ЕРС в гальванічному елементі, що описується схемою Mg?Mg2+||Pb2+?Pb.
а) – 2,49В; б) – 2,24В; в) 2,49В; г) 2,24В.
Обчисліть стандартну ЕРС в гальванічному елементі, що описується схемою Pb?Pb2+||Cu2+?Cu.
а) 0,22В; б) 0,47; в) – 0,22В; г) – 0,47В.
Обчисліть стандартну ЕРС гальванічного елемента, схема якого має вигляд Al |Al(NO3)3|| AgNO3| Ag.
а) –0,90В; б) –2,46В; в) 0,90В; г) 2,46В
В якому напрямку будуть рухатися електрони у зовнішньому ланцюгу такого гальванічного елемента: Mg|Mg2+||Pb2+|Pb?
а) від Mg до Mg2+; б) від Mg до Pb;
в) від Mg2+до Pb; г) від Pb до Pb2+.
В якому напрямку будуть рухатися електрони у зовнішньому ланцюгу такого гальванічного елемента: Cu|Cu2+||Ag+|Ag?
а) від Cu до Ag; б) від Ag до Cu;
в) від Ag+ до Cu2+; г) від Cu2+ до Ag+.
Чому дорівнює ЕРС такого гальванічного елемента: Cu|Cu2+(0,01М)||Ag+(0,1М)|Ag?
а) 1,14В; б) 0,46В; в) –1,14В; г) –0,46В.
Обчисліть ЕРС гальванічного елемента, схема якого має вигляд Mg|Mg2+(0,0001моль/л)||Pb2+(0,01моль/л)|Pb.
а) 2,49; б) 2,25; в) 2,687; г) 2,299.
Обчисліть ЕРС гальванічного елемента, схема якого має вигляд Cu|Cu2+(0,01моль/л)||Ag+(1моль/л)|Ag.
а) 0,295В; б) 0,519В; в) 0,627В; г) 0,324В.
Обчисліть ЕРС гальванічного елемента, схема якого має вигляд Cd|Cd2+(0,0001моль/л)||Ag2+(0,1моль/л)|Ag;
а) 1,312B; б) 1,894B; в) 1,259B; г) 1,975B.
Обчисліть ЕРС гальванічного елемента, схема якого має вигляд Al|Al3+(0,001моль/л)||Pb2+(0,01моль/л)|Pb;
а) 1,51B; б) 1,89B; в) 2,13B; г) 1,43B.
Як зміниться ЕРС гальванічного елемента Fe|Fe2+(0,01моль/л)||Cu2+(0,01моль/л)|Cu при збільшенні концентрації обох електролітів у 10 разів?
а) зменшиться у 10 разів; б) збільшиться у 10 разів;
в) зменшиться у 100 разів; г) ЕРС не зміниться.
Як зміниться ЕРС гальванічного елемента Pb|Pb2+||Ag+|Ag, якщо у розчин анодного електроліту пропустити сірководень?
а) зменшиться; б) збільшиться; в) ЕРС не зміниться.
Яким із запропонованих способів можна збільшити ЕРС гальванічного елемента Pt,H2|HCl(c1)||HCl(c2)|H2,Pt?
а) зменшити концентрацію HCl в катодному розчині;
б) збільшити концентрацію HCl в катодному розчині;
в) збільшити концентрацію HCl в анодному розчині.
Гальванічний елемент складається із двох водневих електродів, один з яких є стандартним. В який з перелічених розчинів необхідно помістити інший електрод для отримання найбільшого значення ЕРС гальванічного елемента?
а) 0,1М HCl; б) 0,1М CH3COOH;
в) 0,1M H2SO4; г) 0,1M HNO3.
Електрорушійна сила гальванічного елемента за схемою Zn|Zn2+(0,01моль/л)||Cu2+(0,01моль/л)|Cu дорівнює 1,1В. Як зміниться ЕРС, якщо концентрацію електроліту біля анода зменшити у 100 разів, а біля катода збільшити у 100разів?
а) зменшиться 0,118В; б) збільшиться на 0,118В;
в) зменшиться на 0,059В; г) ЕРС не зміниться.
За якої умови гальванічний елемент припинить роботу?
а) при повному розчиненні анода;
б) при повному відновленні катіонів із розчину електроліту в катодному просторі;
в) при вирівнюванні концентрацій електролітів у катодному і анодному просторах;
г) при вирівнюванні електродних потенціалів анода і катода.
Якою повинна бути концентрація електроліту AgNO3 в катодному просторі гальванічного елемента, складеного із мідної пластини, зануреної в розчин Cu(NO3)2 концентрації 1моль/л, і срібної пластини, зануреної у розчин AgNO3, щоб гальванічний елемент припинив роботу?
а) 10–7,0 моль/л; б) 10–7,2 моль/л;
в) 10–8,0 моль/л; г) 10–7,8 моль/л.
Запропонуйте напівелементи для двох гальванічних елементів, в одному з яких кобальт був би анодом, а в іншому – катодом (дві відповіді).
а) анод – Со2+/Со, катод – Cu2+/Cu;
б) анод – Со2+/Со, катод – Zn2+/Zn;
в) катод – Со2+/Со, анод – Zn2+/Zn;
г) катод – Со2+/Со , анод – Cu2+/Cu.
Запропонуйте напівелементи для двох гальванічних елементів, в одному з яких кадмій був би анодом, а в іншому – катодом (дві відповіді).
а) анод – Cd2+/Cd, катод – Pd2+/Pd;
б) анод – Cd2+/Cd, катод – Mn2+/Mn;
в) анод – Mn2+/Mn, катод – Cd2+/Cd;
г) анод – Pd2+/Pd, катод – Cd2+/Cd.
Обчисліть стандартну енергію Гіббса для гальванічного елемента, який складається з таких напівелементів: Zn2+/Zn і Cu2+/Cu.
Енергія Гіббса для гальванічного елемента, складеного із напівпар Mn2+/Mn і Ni2+/Ni, дорівнює ?G = – 289,5кДж/моль. Обчисліть ЕРС цього гальванічного елемента.
а) 1,2B; б) 1,3B; в) 1,4B; г) 1,5B.
Для гальванічного елемента, складеного із залізної пластини, зануреної у 0,01М розчин FeSO4, і мідної пластини, зануреної у розчин CuSO4 невідомої концентрації, енергія Гіббса дорівнює –161927Дж/моль. Розрахуйте концентрацію розчину CuSO4.