б) самочинний перехід розчинника через напівпроникну мембрану із більш розведеного розчину у більш концентрований;
в) самочинний перехід розчинника через напівпроникну мембрану із більш концентрованого розчину у більш розведений;
г) встановлення динамічної рівноваги між розчиненою речовиною і розчинником?
Яка речовина утворюється на другій стадії при гідролізі солі CrCl3:
а) ; б) ; в) ; г) ?
Що називається осмотичним тиском
а) такий тиск, що має індивідуальний газ у суміші інших газів;
б) такий тиск, що виявляла б дана речовина, якщо б вона перебувала у газуватому стані та при тій самій температурі займала той самий об’єм;
в) такий тиск, що має окрема речовина у розчині;
г) тиск, що дорівнює атмосферному?
За допомогою якої величини для розчинів електролітів коригують колігативні характеристики?
а) ступінь дисоціації; в) ізотонічний коефіцієнт;
б) водневий показник; г) ступінь окиснення.
Який гідроксид є найбільш слабким електролітом? Чому дорівнює молярна концентрація його розчину, якщо ступінь дисоціаціїї 3%, а концентрація гідроксильних йонів 0,003моль/л.
а) 0,1М NH4OH; в) 0,02М Ba(OH)2;
б) 0,3М CsOH; г) 3М NaOH.
Розчин якої солі внаслідок гідролізу утворює кислу реакцію середовища? Напишіть молекулярне та йонні рівняння реакції гідролізу відповідної солі:
а) K3PO4; б) KNO3; в) Na2SO3; г) AlCl3.
Від яких чинників згідно із ІІ законом Рауля залежить підвищення температури кипіння розчинів неелектролітів чи зниження температури їх кристалізації порівняно з температурами кипіння і кристалізації чистих розчинників
а) від природи розчиненої речовини і тиску;
б) від природи розчинника і концентрації розчиненої речовини;
в) від кількості розчинника;
г) від температури навколишнього середовища?
Якщо у розчині зростає концентрація іонів Н+, то:
а) значення рН збільшується;
б) кислотність не змінюється;
в) кислотність розчину знижується;
г) значення рН зменшується.
Яка сіль не підлягає гідролізу:
а) K2SO4; б) CuSO4; в) Na2CO3; г) CuSO4?
У 500 мл розчину міститься 7,4 г Са(ОН)2. Чому дорівнює нормальна концентрація речовини в цьому розчині? М(Са(ОН)2) = 74г/моль.
а) 0,1н; б) 0,2н; в) 0,4н; г) 0,3н.
У розчині якої солі значення водневого показника pH>7? Напишіть молекулярне та йонні рівняння реакції гідролізу відповідної солі:
а) NH4NO3; б) Pb(NO3)2; в) NaNO2; г) K2SO4.
Яка речовина піддається дисоціації у чотири стадії? Відповідь підтвердіть складанням рівнянь дисоціації:
а) Na4P2O7; б) CrOCl4; в) NH4OH; г) Mn(OH)4.
Як називається метод визначення молярної маси речовини, який базується на дослідженні за зниженням температури замерзання розчинів:
а) ебуліоскопія; в) кріоскопія;
б) тонометрія; г) нейтралізація?
Які продукти утворюються при сумісному гідролізі солей FeCl3 і K2S:
а) …?Fe(OH)3 + H2S + KCl; в) …?Fe(OH)2Cl + KHS;
б) …?Fe(OH)Cl2 + KHS; г) …?Fe3S3+KCl?
Скільки стадій у розведеному водному розчині відбувається при повній дисоціації ферум(ІІІ) нітрату Fe(NO3)3, який належить до сильних електролітів?
а) шість; б) три; в) чотири; г) одна.
Яка із сульфурвмісних кислот є найслабкішим електролітом?
а) H2SO4; б) H2S; в) H2SO3; г) H2S2O3.
Чому дорівнює концентрація йонів Н+, моль/л, у 0,01М розчині соляної кислоти HCl, якщо її дисоціація проходить повністю?
а) 2?10–2; б) 2?10–1; в) 1?10–2; г) 1,5?10–1.
Що позначає різниця (Р0А–Р) у математичному виразі І закону Рауля (тонометричному):
а) відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином;
б) зниження тиску насиченої пари розчиненої речовини над розчином;
в) абсолютне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином;
г) різниця між тиском пари і атмосферним тиском?
Яка величина кількісно характеризує стан рівноваги у розчинах слабких електролітів:
а) ступінь дисоціації; в) водневий показник;
б) константа дисоціації; г) концентрація?
Яка сіль повністю розкладається внаслідок гідролізу:
а) Li2S; б) NH4NO3; в) (NH4)2SО4; г) (NH4)2S?
Який гідроксид здатний дисоціювати як за типом основи, так і за типом кислоти:
а) Cr(OH)3; б) Co(OH)2; в) NH4OH; г) Ba(OH)2?
Для нейтралізації 20мл 0,1н розчину NaOH витрачено 10мл розчину H2SO4. Чому дорівнює нормальна (еквівалентна) концентрація кислоти:
а) 0,1н; б) 0,2н; в) 0,5н; г) 0,25н?
У розведеному розчині якої солі водневий показник pH<7? Напишіть молекулярне та йонні рівняння реакції гідролізу відповідної солі:
а) Fe(NO3)3; б) NaNO3; в) Ba(NO2)2; г) NH4NО3?
Як називаються властивості розчинів, які залежать тільки від природи розчинника і кількості розчиненої речовини:
Від якого чинника не залежить константа дисоціації:
а) концентрація; в) природа розчинника;
б) температура; г) склад речовини?
Скільки стадій відбувається при повній дисоціації хлористої кислоти HClO2:
а) дві; б) одна; в) три; г) жодної?
Серед наведених речовин зазначте ті, що належать до сильних електролітів.
а) NH4OH і Mg(OH)2; в) K2SO4 і NaOH;
б) H2S і H2SO3; г) H2SiO3 i Cu(OH)2?
Розчин якої солі внаслідок гідролізу утворює кислу реакцію середовища? Напишіть молекулярне та йонні рівняння реакції гідролізу відповідної солі.
а) NH4CN; б) К3РО4; в) Na2CO3; г) CuSO4.
Які речовини утворюються при зливанні дуже розведених розчинів CuSO4 і Na2CO3:
а) …?(CuOH)2CO3 + CO2 + Na2SO4;
б) …?Cu(OH)2 + NaHCO3;
в) …?Cu(OH)2 + CO2;
г) …?CuCO3 + CO2 + Na2SO4?
В якому розчині встановлюється динамічна рівновага між розчиненою речовиною та осадом:
а) у насиченому; в) у пересиченому;
б) у ненасиченому; г) у концентрованому?
Яка сіль за однакових умов гідролізується більшою мірою:
а) СaCl2; б) ZnCl2; в) BaCl2; г) SrCl2?
Яка із зазначених основ є найсильнішим електролітом:
а) Ba(OH)2; б) Mg(OH)2; в) Cr(OH)2; г) Fe(OH)2?
Яке скорочене іонне рівняння відповідає молекулярному рівнянню FeOHCl2 + 2NH4OH?Fe(OH)3 + 2NH4Cl? Складіть розгорнуте йонне рівняння:
a) Fe3+ + 3OH–?Fe(OH)3;
б) FeOHCl2 + 2OH–?Fe(OH)3 + 2Cl–;
в) FeOH2+ + 2OH–?Fe(OH)3;
г) FeOH2+ + 2NH4OH?Fe(OH)3 + 2NH4+?
Що називається кристалогідратом:
а) нестійка хімічна сполука, що утворюється внаслідок фізико-хімічної взаємодії частинок розчиненої речовини і розчинника;
б) кристалічна речовина, у складі кристалічної решітки якої містяться молекули води;
в) кристалічна сполука;
г) розчинні кристали?
Яка сіль за однакових умов гідролізується більшою мірою:
а) CaCl2; б) FeCl2; в) FeCl3; г) BaCl2?
Скільки стадій відбувається при повній дисоціації фосфорної кислоти Н3РО4:
а) три; б) чотири; в) сім; г) одна?
Який об’єм 0,2н розчину КОН необхідно витратити для нейтралізації 50мл 0,1н розчину HNO3:
а) 25 мл; б) 50 мл; в) 100 мл; г) 75 мл?
Розчини яких речовин необхідно взяти, щоб здійснити перехід ? Напишіть відповідне молекулярне та розгорнуте йонне рівняння.
а) Cr2(SO4)3 + H2O?…; в) CrCl3 + NaOH?…;
б) Cr2O3 + NaOH?…; г) Cr + H2O?….
Який розчин називається сантинормальним:
а) в 1л якого міститься 0,01моль розчиненої речовини;
б) в 1л якого міститься 0,01 моль еквівалентів розчиненої речовини;
в) в 1см3 якого міститься 0,01 еквівалент розчиненої речовини;
г) в 1м3 якого міститься 0,01 моль речовини&
Яка сіль не підлягає гідролізу:
а) FeCl3; б) Pb(CH3COO)2; в) Na2CO3; г) NaNO3?
Скільки стадій відбувається при повній дисоціації фосфористої кислоти Н2[Н РО3]:
а) одна; б) дві; в) три; г) п’ять?
Яка із зазначених хлоровмісних кислот є найсильнішим електролітом:
а) HClO2; б) HClO4; в) HClO3; г) HClO?
У розчині якої речовини значення рН є найменшим? Обчисліть значення рН:
а) 0,01М NaOH; в) 0,01М HCN, ?=1%;
б) 0,01М HCl; г) 0,01М КОН.
Яка речовина утворюється на першій стадії при гідролізі солі Al(CH3COO)3? Напишіть молекулярне та йонне рівняння:
а) Al(OH)(CH3COO)2; в) Al(OH)3;
б) Al(OH)2(CH3COO); г)інша відповідь.
Як називається концентрація розчиненої речовини у насиченому розчині:
а) розчинність; в) моляльність;
б) молярність; г) добуток розчинності?
Додавання якої речовини до розчину слабкої синильної кислоти HCN зменшує її дисоціацію:
а) KOH; б) KCN; в) H2O; г) С6Н6?
Відсоткова концентрація H2SO4 у розчині дорівнює 0,098%, а густина розчину – приблизно 1г/мл. Якою є молярність:
а) 0,01m; б) 0,001N; в) 0,001M; г) 0,001T?
Чому дорівнює значення водневого показника рН у 0,01М розчині КОН:
а) 2; б) 10; в) 12; г) –10?
Як найчастіше змінюються термодинамічні функції при розчиненні кристалічних речовин у воді:
а)DН < 0;DS>0;DG = 0; в)DН = 0;DS = 0;DG = 0;
б)DН>0;DS>0;DG < 0; г) не змінюються?
Як називається явище, при якому відбувається взаємодія складових частин солі із складовими частинами води, внаслідок чого утворюється малодисоційована сполука:
а) гідратація; в) електролітична дисоціація;
б) гідроліз; г) нейтралізація?
Додаванням невеликої кількості якої речовини до розчину Cr(NO3)3 можна посилити гідроліз цієї солі:
а) HNO3; б) CrCl3; в) NaOH; г) K2SO4?
Скільки стадій відбувається при повній дисоціації оцтової кислоти СН3СООН:
а) одна; б) жодної; в) чотири; г) три?
При зливанні яких розчинів, що містять зазначені сполуки, буде выдбуваэться хімічна взаємодія? Для відповіді наведіть молекулярні та йонні рівняння реакції.
а) FeCl2 і K2SO4; в) Zn(OH)2 і NaOH;
б) Cu(NO)2 і HCl; г) NaOH і NH4OH.
Як змінюються термодинамічні функції при розчиненні газів у воді:
а)DН < 0;DS < 0;DG = 0; в)DН < 0;DS < 0;DG < 0;
б)DН < 0;DS < 0;DG>0; г)DН = 0;DS = 0;DG =0?
Взаємодія між якими речовинами відбувається у розчині практично незворотно? Відповідь підтвердіть складанням відповдних рівнянь у молекулярному та йонному вигляді.
а) Na2SO4 + KCl?…; в) FeCl2 + K2SO4?…;
б) Cr2(SO4)3 + KNO3?…; г) H2SO4 + BaCl2?….
Внаслідок гідролізу якої солі водневий показник у розчині набуває значення pH>7? Напишіть відповідні молекулярні та йонні рівняння реакції гідролізу солі.
а) NaNO3; б) Mg(NO3)2; в) Na3PO4; г) ZnCl2.
Яким чином можна посилити гідроліз солі Fe(NO3)3?
а) додати невелику кількістьHNO3;
б) додати невелику кількість NaOH;
в) знизити температуру;
г) збільшити концентрацію.
В якому об’ємі 0,1М розчину міститься 20г NaOH (M(NaOH)=40г/моль):
а) 50л; б) 50мл; в) 0,5л; г) 50л?
Які з наведених йонів не можуть одночасно перебувати у розчині? Відповідь підтвердіть складанням молекулярних та йонних рівнянь реакцій для двох пар речовин:
а) К+ і Cl–; б) Na+ і NO3–; в) K+ і SO32–; г) OH– і Fe2+?
Яка сіль повністю розкладається водою внаслідок гідролізу? Напишіть молекулярне та йонні рівняння реакції гідролізу відповідної солі, зазначте реакцію середовища в одержаному розчині.
а) K2S; б) Al2S3; в) (NH4)2SO4; г) NH4Cl.
В істинних розчинах розмір частинок коливається у межах:
а) 10–9 – 10–10 м; в) 10–6 – 10–7м;
б) 10–1 – 10–2м; г) 10–13 – 10–12м.
Виходячи із значень констант дисоціації зазначте найбільш слабку кислоту.
а) HIO3: K = 1,6?10–1; б) H2CO3 : KI = 2?10–4, KII = 5,6?10–11;
в) H2SO3: KI = 1,7?10–2; K11 = 6,4?10–8;
г) CH3COOH: K = 1,8?10–5.
Яку речовину необхідно додати у розчин слабкої оцтової кислоти СН3СООН, щоб зменшити її ступінь дисоціації:
а) NaOH; б) H2O; в) CH3COONa; г) КОН?
Яким є значення водневого показника рН у 0,01М розчині HNO3, якщо кислота дисоційована повністю:
а) 2; б) 10; в) 12; г) –12?
Що називається істинним розчином, або просто розчином:
а) гомогенна система, що складається із розчинника, розчиненої речовини та продуктів їх взаємодії;
б) система, в якій рідка дисперсна фаза рівномірно розподілена у рідкому дисперсному середовищі;
в) система, в якій тверді частинки розміром 10–6м розподілені в рідкому дисперсному середовищі;
г) система, в якій тверда речовина розподілена у рідкій.
Невелику кількість якої речовини слід додати до розведеного розчину цинк сульфату, щоб послабити гідроліз ZnSO4:
а) H2O; б) H2SO4; в) NaOH; г) K2SO4?
Скільки стадій відбувається при повній дисоціації миш’якової кислоти H3AsO4, яка належить до слабких електролітів:
а) одна; б) дві; в) три; г) жодної?
У 500мл води розчинили 28г КОН. Чому дорівнює моляльна концентрація одержаного розчину М(КОН) = 56г/моль:
а) 2,8m; б) 1m; в) 0,2m; г) 0,28m?
Розмістіть процеси, що відбуваються при розчиненні кристалічної речовини у воді, послідовно:
а) розподіл гідратованих частинок в об'ємі розчинника;
б) взаємодія розчинника з частинками розчиненої речовини;
в) руйнування кристалічних ґраток.
Розмістіть розчини із заданими молярними концентраціями у порядку збільшення концентрації хлорид-йонів:
а) 0,01 М ; г) 0,02 М ;
б) 0,05 М ; д) 0,005 М .
в) 0,02 М ;
Розмістіть розчини із заданими молярними концентраціями у порядку збільшення концентрації сульфат-йонів:
а) 0,05 М Al2(SO4)3; в) 0,01 М Na2SO4;
б) 0,2 М K2SO4; г) 0,1 М MgSO4.
Розмістіть газоподібні сполуки за збільшенням їх розчинності у воді при 20°С, враховуючи тип хімічного зв'язку у молекулах газів та його полярність:
а) O2; б) He; в) HCl; г) CO2.
Виберіть чинники, що впливають на ступінь дисоціації:
а) концентрація електроліту;
б) наявність у розчині інших електролітів;
в) природа електроліту;
г) гідратація йонів;
д) температура.
Назвіть явища, які спостерігаються при додаванні розведеного водного розчину натрій карбонату до водного розчину алюміній хлориду:
а) утворюється білий осад;
б) утворюється комплексна сполука синього кольору;
в) виділяється значна кількість тепла;
г) виділяться газ;
д) утворюється жовтий осад.
Виберіть твердження щодо процесу розчинення 0,02 моль калій сульфату у 100 мл води та утвореного розчину:
а) відбувається повна дисоціація солі;
б) утворюється розчин із концентрацією солі 2 моль/л;
в) концентрація йонів калію та сульфат-йонів у розчині однакова;
г) йони у розчині перебувають у гідратованому стані;
д) відбувається часткова дисоціація солі.
Виберіть твердження щодо кристалогідрату натрій карбонату, якщо при його прожарюванні до постійної маси вона зменшується з 143 г до 53 г:
а) хімічна формула Na2CO3?7H2O;
б) хімічна формула Na2CO3?10H2O;
в) кількість речовини кристалогідрату, що прожарювали, становить 0,5 моль;
г) кількість речовини кристалогідрату, що прожарювали, становить 0,62 моль;
д) маса води, що випарилася, складає 90 г.
Виберіть твердження щодо кристалогідрату ферум (ІІ) сульфату, якщо при прожарюванні 208,5 г солі її маса зменшується на 94,5 г:
а) хімічна формула ;
б) хімічна формула ;
в) при прожарюванні відбувається розклад солі;
г) кількість речовини кристалогідрату, що прожарювали, становить 0,75 моль;
д) мольне співвідношення солі та кристалізаційної води у кристалогідраті 2:1.
Виберіть твердження щодо процесу охолодження 421 г насиченого при 60°С розчину калій нітрату до 20°С (розчинність калій нітрату при 60°С - 110,5 г, при 20°С - 31,8 г на 100 г води):
а) випадає 157,4 г калій нітрату;
б) утворюється кристалогідрат калій нітрату;
в) концентрація розчину при охолодженні не змінюється;
г) маса осаду, що утворюється, становить 78,7 г;
д) маса охолодженого розчину після відділення осаду становить 263,6 г.
Виберіть твердження щодо процесу поглинання десяти об'ємів амоніаку (н. у.) одним об'ємом води:
а) утворюється 0,75% розчин амоніаку;
б) амоніак у такій кількості у воді не розчиняється;
в) утворюється 7,5% розчин амоніаку;
г) процес поглинання супроводжується тепловим ефектом;
д) концентрація утвореного розчину становить 0,446 моль/л.
Назвіть твердження щодо гіпсу:
а) кристалогідрат;
б) масова частка безводної солі становить 0,79;
в) на 1 моль безводної солі припадає 2 моль кристалізаційної води;
г) масова частка безводної солі становить 0,64;
д) містить купрум (ІІ) сульфат.
Назвіть твердження щодо одноосновної кислоти, у водному розчині якої на кожні 95 недисоційованих молекул припадає 10 йонів:
а) при додаванні до розчину сильної кислоти ступінь дисоціації збільшиться;
б) розчин кислоти не проводить електричний струм;
в) ступінь дисоціації становить 5%;
г) ступінь дисоціації становить 10%;
д) розчин кислоти проводить електричний струм.
Назвіть формулу електроліту, в розчині якого можна виявити йони , , :
a) ; б) ; в) ; г) ; д) .
Зазначте, яка з наведених груп містить тільки аніони:
а) , ; г) , ; д) , .
б) , ; в) , ;
Зазначте формули речовин, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до скороченого йонного рівняння :
а) і ; г) і ;
б) і ; д) і .
в) і ;
Назвіть формулу речовини, додавання якої до розчину призведе до зменшення значення рН середовища:
a) ; б) ; в) ; г) ; д) .
Назвіть формулу речовини, водний розчин якої має лужну реакцію:
a) ; б) ; в) ; г) ; д) .
Виберіть правильне твердження. Щоб послабити гідроліз ферум (ІІІ) нітрату, до його розчину потрібно додати розчин:
а) калій нітрату; г) калій гідроксиду;
б) ферум (ІІ) хлориду; д) купрум (ІІ) нітрату.
в) нітратної кислоти;
Виберіть правильне твердження. Щоб послабити гідроліз калій сульфіду, у розчин необхідно додати ...
a) ; б) ; в) ; г) ; д) .
Встановіть відповідність між формулою кристалогідрату його назвою.
Формула кристалогідрату
Назва кристалогідрату
A. ;
1. Мідний купорос.
Б. ;
2. Цинковий купорос.
В. ;
3. Глауберова сіль.
Г. ;
4. Залізний купорос.
Встановіть відповідність між масою розчину з масовою часткою солі 20% та масою води, яка в ньому міститься.
Маса розчину
Маса води
A. 400 г;
1. 288 г.
Б. 250 г;
2. 320 г.
В. 360 г;
3. 436 г.
Г. 420 г;
4. 200 г.
Д. 545 г;
5. 336 г.
Встановіть відповідність між масою розчину з масовою часткою солі 10% та об'ємом води, який було використано на його приготування.
Маса розчину
Об’єм води
A. 260 г;
1. 153 мл.
Б. 440 г;
2. 306 мл.
В. 170 г;
3. 396 мл.
Г. 80 г;
4. 72 мл.
Д. 340 г;
5. 234 мл.
Визначте концентрацію йонів Na+ в розчині, що містить 0,1моль/л натрій сульфату:
а) дорівнює 0,1 моль/л;
б) дорівнює концентрації Na+ в розчині, що містить 0,2 моль/л натрій хлориду;
в) дорівнює концентрації сульфат-йонів;
г) менша за концентрацію сульфат-йонів у даному розчині.
Обчисліть масу води, г, яку треба додати до 100 г розчину з масовою часткою солі 0,4, щоб одержати розчин із масовою часткою 0,1:
а) 300; б) 200; в) 100; г) 500.
Виберіть молекулярно-йонну схему, яка відповідає реакції HNO2+KOH=KNO2+H2O:
а) ; в) ;
б) ; г) .
Виберіть молекулярно-йонну схему, яка відповідає реакції :
а) ; в) ;
б) ; г) .
Виберіть молекулярно-йонну схему, яка відповідає реакції :
а) ; в) ;
б) ; г) .
Виберіть речовину у молекулярно-йонній схемі :
а) ; б) ; в) ; г) .
Виберіть речовину у молекулярно-йонній схемі :
а) ; б) ; в) ; г) .
Встановіть відповідність мас компонентів розчинів та масових часток розчиненої речовини в утворених розчинах.
Маси речовин у розчині:
Масова частка солі у розчині:
1) 95 г та 5 г ;
а) 0,20;
2) 20 г та 5 г ;
б) 0,05;
3) 9 г та 1 г ;
в) 0,10;
4) 75 г та 25 г .
г) 0,25;
д) 0,46.
Встановіть відповідність розчиненої речовини та її характеристики у водному розчині.
; б) 
; в) 
; г) 
?
? Напишіть відповідне молекулярне та розгорнуте йонне рівняння.
; г) 0,02 М 
;
; д) 0,005 М 
.
;
;
;
, 
, 
:
; б) 
; в) 
; г) 
.
, 
; г) 
, 
; д) 
.
, 
, 
;
:
і 
; г) 
і 
;
; д) 
і 
і 
; б) 
; в) 
; г) 
.
; б) 
; в) 
; г) 
; д) 
.
; б) 
; в) 
; г) 
; д) 
;
;
;
;
; в) 
;
; г) 
.
:
:
у молекулярно-йонній схемі 
; б) 
; в) 
.
та 5 г