Нітроген з Оксигеном утворює п'ять ОКСИДІВ, в яких він виявляє ступінь окиснення від +1 до +5:
Різний кількісний склад оксидів нітрогену (і різна їхня будова) зумовлює відмінність їхніх властивостей.
Усі оксиди нітрогену дуже отруйні, за винятком N20.
Оксид нітрогену(ІІ) NO — безбарвний газ, без запаху, у воді не розчиняється. Належить до несолетвірних оксидів. На повітрі легко окиснюється, перетворюючись на бурий газ —діоксид нітрогену, або оксид нітрогену(1 N02:
2NO + 02 = 2N02
Оксид нітрогену(IV) N02—бурий газ із характерним запахом. Належить до солетвірних (кислотних) оксидів. Добре розчиняється у воді, бо реагує з нею, утворюючи суміш двох кислот —нітратної і нітритної:
2N02 + Н20 = HN03 + HN02
За наявності надлишку кисню у воді утворюється тільки нітратна кислота:
4N02 + 2Н20 + 02 = 4HN03
Бурий газ N02 отруйний, подразнює слизові оболонки очей і дихальних шляхів. Він є шкідливим відходом хімічного виробництва. У вигляді «лисячого хвоста» бурий газ викидається в атмосферу заводами, що виробляють нітратну кислоту, і є шкідливим для всього живого.
Тепер знайдено ряд хімічних способів боротьби з «лисячими хвостами» й захисту навколишнього середовища. Наприклад, оксид нітрогсну(1, що міститься у відхідних газах, розкладається за допомогою каталізатора (паладова-ний оксид алюмінію) на азот і кисень:
Такий спосіб боротьби із забрудненням атмосфери застосовують нині на багатьох сучасних підприємствах.
Оксид нітрогсну(І) N2O—безбарвний газ із приємним запахом. Належить до несолетвірних оксидів. Під назвою «вссслильний газ» N20 у суміші з киснем використовується в медицині для наркозу. Не отруйний.
Оксид нітрогсігу(III) N2O3 — нестійка тсмно-синя рщина за низьких температур, солствірний (кислотний) оксиа, розчиняючись у воді, утворює нітритну кислоту:
N203 + Н20 = 2HN02
Нггритна кислота є слабкою одноосновною кислотою. Її солі — нітрити (наприклад, NaNO, — нітрит натрію) отруйні.
Оксид нітрогену(V) N2Os — білі кристали, також солетвірний (кислотний) оксид, реагує з водою, утворюючи нітратну кислоту:
N2Os + Н20 = 2HN03
Нітратна кислота являє собою сильну одноосновну кислоту. Її солі — нітрати (наприклад, NaN03 — нітрат натрію) також отруйні.
З оксидів фосфору (Р205 і Р203) найбільше значення має оксид фосфору(V).
Оксид фосфору(V) Р205 — білий дрібнокристалічний порошок, дуже гігроскопічний, тому застосовується для осушування газів. Типовий кислотний оксвд. Енергійно реагує з водою, утворюючи різні фосфатні кислоти, залежно від співвідношення і температури води:
Р205 + Н20 = 2НР03
холодна Метафосфатна кислота
Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04
гаряча Ортофосфатна кислота
НР03 — найпростіша формула, якою умовно виражають склад мета-фосфатних кислот — із загальною формулою (НР03)я. У даному разі під час взаємодії оксиду фосфору(У) з холодною водою утворюється тетрамс-тафосфатна кислота:
2P2Os + 2Н20 = (НР03)4
• Оксид фосфору(V) і оксид пітрогсігу(V) —типові кислотні оксиди. Напишіть рівняння їх взаємодії з типовими оенбвними оксидами і лугами.
