Химия. Пособие для студентов-иностранцев подготовительных отделений вузов. Часть 1.- Т. В. Дыченко, Л. И. Марченко, С. Б. Большанина

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ. В.1. Вещества

В.2. Свойства веществ

В.3. Физические и химические явления. Типы химических реакций

Раздел 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ. 1.1. Атом. Молекула. Химический элемент. Простые и сложные вещества

1.2. Относительная атомная масса

1.3. Относительная молекулярная масса

1.4. Моль. Молярная масса

1.5. Химические формулы. Массовая доля вещества.

1.6. Составление химических формул. Валентность

Раздел 2. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

2.1. Закон постоянства состава

2.2. Закон эквивалентов

2.3. Закон сохранения массы

2.4. Химические уравнения

2.5. Закон Авогадро

2.6. Расчет относительной молекулярной массы газа

2.7. Объемная доля газа

2.8. Закон объемных отношений

2.9. Основные газовые законы

2.10. Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Раздел 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. 3.1. Строение атома. Субатомные частицы

3.2. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали

3.3. Последовательность заполнения электронами орбиталей, энергетических подуровней, уровней

3.4. Электронные конфигурации атомов

3.5. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева

3.6. Зависимость химических свойств элементов от электронного строения их атомов

3.7. Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева

Раздел 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

4.1. Теория химического строения

4.2. Валентность

4.3. Природа химической связи

4.4. Ковалентная связь

4.5. Гибридизация орбиталей

4.6. Свойства ковалентной связи

4.7. Ионная связь

4.8. Металлическая связь

4.9. Водородная связь

Раздел 5. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

5.1. Классификация химических реакций

5.2. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления

5.3. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители

5.4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса

5.5. Типы окислительно-восстановительных реакций

Раздел 6. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. 6.1 Общие понятия химической термодинамики

6.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

6.3. Закон Гесса

Раздел 7 КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. 7.1. Основные понятия химической кинетики

7.2. Скорость химических реакций

7.3. Зависимость скорости реакции от концентрации

7.3. Особенности гетерогенных реакций

7.4. Зависимость скорости реакции от температуры

7.5. Катализ и катализаторы

7.6. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия

7.7. Влияние внешних факторов на химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Раздел 8. РАСТВОРЫ. 8.1. Истинные растворы.

8.2. Образование растворов

8.3. Концентрация растворов

8.4. Растворимость

Раздел 9. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. 9.1. Электролиты и неэлектролиты

9.2. Теория электролитической диссоциации

9.3. Степень и константа диссоциации

9.4. Свойства кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации

9.5. Электролитическая диссоциация воды

9.6. Реакции в растворах электролитов

9.7. Гидролиз солей

Раздел 10. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. 10.1. Начальные понятия электрохимии

10.2. Двойной электрический слой

10.3. Электродные потенциалы

10.4. Гальванические элементы

10.5. Электролиз

Раздел 11. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 11.1. Классификация неорганических соединений

11.2. Оксиды

11.3. Основания

11.4. Кислоты

11.5. Соли

11.6. Генетическая связь между классами неорганических соединений

СЛОВАРЬ



загрузка...